【題目】如圖是細胞中3種化合物含量的扇形圖,圖2是活細胞中元素含量的柱形圖,下列說法中不正確的是( )

A. 1A、B、C分別是水、蛋白質(zhì)、脂質(zhì);圖2a、bc三種元素依次表示碳、氫、氧

B. 若圖1表示正常細胞,則B化合物具有多樣性,其必含圖2中的ab、c

C. 若圖1表示正常細胞,則A中不含圖2中的b

D. 1可以表示人體細胞完全脫水后化合物含量的扇形圖,而此時含量最多的元素為圖2中的b

【答案】A

【解析】

試題組成細胞鮮重的元素,含量最多的四種元素依次是氧、碳、氫、氮,A錯誤;若圖1是表示正常細胞,則B化合物是蛋白質(zhì),具有多樣性,由C、HO、N等元素組成,B正確;若圖1表示正常細胞,則A表示水,C正確;組成細胞干重的元素,含量最多的四種元素依次是碳、氧、氮、氫,D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種優(yōu)良的水處理劑。25其水溶液中加酸或堿改變?nèi)芤旱?/span>pH時,含鐵粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)pH的變化如圖所示[已知δ(X)= ]。下列說法正確的是

A. K2FeO4、H2FeO4都屬于強電解質(zhì)

B. 25℃,H2FeO4+H+H3FeO4+的平衡常數(shù)K>100

C. B點數(shù)據(jù)可知,H2FeO4的第一步電離常數(shù)Ka1=4.15×10-4

D. A.C 兩點對應(yīng)溶液中水的電離程度: C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲將NaCl、CaCO3分離,可能會涉及如下操作步驟:

①溶解②過濾③蒸發(fā)結(jié)晶④洗滌⑤烘干⑥萃取,其中正確的是( )

A.①②③B.②③④⑤

C.①②③④⑤D.全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列三組物質(zhì)中,均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式):

A________;B________;C _________

(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3,該反應(yīng)________(不是”)氧化還原反應(yīng)。

(3)寫出物質(zhì)C與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式:_____________________________

(4)HCOH、OH在溶液中都不能大量共存,試用離子方程式說明______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列有關(guān)離子濃度及pH大小的比較,正確的是(

A. NH4+濃度相同的下列溶液:①(NH4)2Fe(SO4)2 (NH4)2CO3 (NH4)2SO4,溶液濃度由大到小的順序是:③

B. pH3CH3COOH溶液與pH11NaOH溶液等體積混合,其離子濃度不可能是:c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)

C. pH13Ba(OH)2溶液與pH1HCl溶液等體積混合后,混合溶液的pH7

D. pH12Ba(OH)2溶液與pH14NaOH溶液等體積混合,混合溶液的pH范圍是13pH14

【答案】D

【解析】(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的水解對于銨根離子的水解起到抑制作用, (NH4)2CO3 中碳酸根離子水解對于銨根離子的水解起到促進作用,(NH4)2SO4溶液中硫酸根離子對銨根離子的水解無影響所以溶液中銨根離子的水解程度的大小順序為①。則要達到相同的銨根離子濃度,水解程度大的溶液,物質(zhì)的濃度應(yīng)該越大,即溶液濃度由大到小的順序是:②①。選項A錯誤。由pH3CH3COOH溶液與pH11NaOH溶液等體積混合,由于醋酸的濃度遠大于氫氧化鈉的濃度,所以中和以后得到醋酸鈉(較少)和醋酸(較多)的混合溶液,溶液顯酸性,即c(H+)c(OH-),根據(jù)電荷守恒得到c(CH3COO-)c(Na+)又因為鈉離子是醋酸鈉完全電離生成的,氫離子使醋酸微弱電離得到的所以有c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)。選項B錯誤。pH13Ba(OH)2溶液與pH1HCl溶液等體積混合,兩溶液的氫氧根離子和氫離子的濃度剛好相等,等體積混合,恰好中和,溶液顯中性。選項C錯誤。pH12Ba(OH)2溶液與pH14NaOH溶液等體積混合,,所以 , ,選項D正確。

型】單選題
結(jié)束】
14

【題目】室溫下,下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(

A. Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)

B. 20mL0.1molL-1CH3COONa溶液與10mL0.1molL-1HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)

C. CH3COONaCaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

D. pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)c(NH4+)+c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫條件下,欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO)/c(Na)比值增大,可在溶液中加入少量下列物質(zhì)中的(   )

①固體NaOH ②固體KOH ③固體NaHSO4 ④固體CH3COONa ⑤冰醋酸

A. 只有②⑤ B. 只有①②⑤

C. 只有①② D. 只有②④⑤

【答案】D

【解析】加入固體NaOH溶液中c(Na)明顯增大,雖然氫氧根離子會抑制醋酸根離子的水解但是c(CH3COO)的增大一定不明顯,所以c(CH3COO)/c(Na)比值減小,①錯誤。加入固體KOH,氫氧根離子會抑制CH3COONa的水解,c(CH3COO)增大,c(CH3COO)/c(Na)比值增大,②正確。加入固體NaHSO4,溶液中c(Na)明顯增大,同時電離出的氫離子會促進CH3COONa的水解,c(CH3COO)減小,c(CH3COO)/c(Na)比值減小,③錯誤。加入固體CH3COONa,增大了溶液中的CH3COONa濃度濃度越大CH3COONa的水解成都越小,所以c(CH3COO)/c(Na)比值越大,④正確。加入冰醋酸,醋酸電離會增大c(CH3COO)c(CH3COO)/c(Na)比值增大,⑤正確所以正確的是②④⑤,選項D正確。

型】單選題
結(jié)束】
16

【題目】40℃時,在氨水體系中不斷通入CO2,各種離子的變化趨勢如下圖所示。下列說法不正確的是(

A. pH9.0時,c(NH4+)>c(HCO3)>c(NH2COO)>c(CO32

B. 不同pH的溶液中存在關(guān)系:c(NH4+)c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(NH2COO)+c(OH)

C. 在溶液中pH不斷降低的過程中,有含NH2COOˉ的中間產(chǎn)物生成

D. 隨著CO2的通入,不斷增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】當(dāng)H原子和F原子沿z軸結(jié)合成HF分子時,F原子中和H原子對稱性不一致的軌道是(  )

A. 1s B. 2s C. 2px D. 2pz

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列敘述正確的是

 A.平衡時,v(O2)v(O2)必成立
 B.關(guān)系式5v(O2)4v(NO)總成立
 C.用上述四種物質(zhì)NH3、O2、NO、H2O表示的正反應(yīng)速率的數(shù)值中,v(H2O)最小
 D.若投入4 mol NH35 mol O2,通過控制外界條件,必能生成4 mol NO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在體積一定的密閉容器中進行如下反應(yīng):X2(g)+2Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為a mol/L、b mol/L、 0.2mol/L(非平衡態(tài)),在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,Z的濃度為 0.3mol/L,則下列判斷正確的是( )

A. b≥0.1mol/L

B. 改變條件建立新平衡時Z的平衡濃度c:0.2mol/L≤c<0.3mol/L

C. a≥0.05 mol/L

D. 該平衡時氣體物質(zhì)的量濃度之和小于(a+b+0.2)mol/L

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