6．下列物質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡的是（　　）
A．HFB．HNO3C．C2H5OH（酒精）D．Na2SO4

分析 強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，所以在水溶液中存在電離平衡的為弱電解質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．HF是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，所以存在電離平衡，故A正確；
B．硝酸是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，所以不存在電離平衡，故B錯誤；
C．乙醇的非電解質(zhì)，在水溶液中以分子存在，所以不存在電離，故C錯誤；
D．硫酸鈉是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，所以不存在電離平衡，故D錯誤；
故選A．

點評 本題以電解質(zhì)的電離為載體考查強弱電解質(zhì)判斷，明確強弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，熟悉常見強弱電解質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．廣東是海洋資源大省，在開發(fā)利用海水資源過程中，下列說法不正確的是（　�。�
A．海洋中有豐富的潮汐能、波浪能等新型能源
B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程是化學(xué)變化
C．海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法和電滲析法等
D．大海中含有鉀、溴、碘等元素，需經(jīng)過氧化還原反應(yīng)才可得到鉀、溴、碘的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．下列實驗操作可以達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
 實驗?zāi)康?/td>實驗操作
A．驗證乙炔能被酸性高錳酸鉀溶液氧化將電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色
B．檢驗淀粉水解產(chǎn)物的還原性取少量淀粉溶液，與稀硫酸共熱后再加入銀氨溶液，水浴加熱，觀察是否出現(xiàn)銀鏡
C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸加入足量飽和NaHCO3溶液，振蕩，靜置，分液，取出上層液體
D．檢驗溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，與氫氧化鈉溶液共熱后加入硝酸銀溶液，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．已知C-C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡式為分子中至少有11個碳原子處于同一平面上
B．能發(fā)生的反應(yīng)類型有：加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)
C．3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代產(chǎn)物為5種
D．相同條件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．己烷雌酚的一種合成路線如下：

下列敘述正確的是（　　）
A．在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應(yīng)
B．化合物Y不能與HCHO發(fā)生反應(yīng)
C．用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y
D．化合物Y中共含有四種氫原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．表是元素周期表一部分，列出了九種元素在周期表中的位置：
     族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2⑤⑥⑦⑧
3①③④⑨
4②
請用化學(xué)用語回答下列問題
（1）在上述元素中，金屬性最強的是K，在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Mg；
（2）①～⑨中元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HClO4（填物質(zhì)化學(xué)式）．
寫出①和④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）用電子式表示③和⑨形成的化合物的形成過程．
（4）表中元素①和⑦可以形成一種淡黃色物質(zhì)X，寫出X的電子式：，該物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價鍵，0.1mol X與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：0.1NA
（5）表中元素⑥和⑧可形成一種相對分子量為66的共價化合物Y，Y分子中各原子均達到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，Y的結(jié)構(gòu)式F-N=N-F．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．氮元素是地球大氣中含量最多的元素．
（1）氮元素位于元素周期表第二周期，第ⅤA族．
（2）氮元素和碳元素一樣也存在一系列氫化物并有廣泛應(yīng)用．例如：NH3、N2H4、N3H5、N4H6…．
①寫出該系列氫化物的通式：NnHn+2（n≥2）．
②N4H6的同分異構(gòu)體有2種．
（3）OH-結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力比NH3強、其理由可以表示為：NH4++OH-═NH3+H2O．CO32-、OH-結(jié)合質(zhì)子的能力由強到弱的順序是OH-＞CO32-，理由用反應(yīng)的離子方程式表示為HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（4）在堿性介質(zhì)中，用N2H4與NO2可組合制成燃料電池，產(chǎn)物中無污染物，試寫出該電池正極的電極反應(yīng)式4H2O+2NO2+8e-=N2+8OH-．（提示：電池總反應(yīng)為2N2H4+2NO2═3N2+4H2O）
（5）CaCO3和適量稀HNO3溶液反應(yīng)時，每產(chǎn)生4.4g氣體（不考慮氣體溶解），放熱a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CaCO3（s）+2HNO3（aq）=Ca （NO3）2（aq）+H2O（l）+CO2（g）△H=-10a kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)：①干冰，②石英，③白磷，④氯仿（CHCl3），⑤過氧化鈉．其中含極性鍵的非極性分子是（　　）
A．②③⑤B．僅②③C．僅①D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．除雜（括號內(nèi)為雜質(zhì)）：請把所加試劑和有關(guān)離子反應(yīng)方程式填在空白處．
試劑離子反應(yīng)方程式
①NaHCO3溶液（Na2CO3）
②SiO2（CaCO3）

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