3．Na、Cu、C、P、Cl是常見的五種元素．
（1）P原子的最外層電子數(shù)為5．
（2）用“＞”或“＜”填空：
 離子半徑 熔點(diǎn) 酸性
 Cl-
＞Na+		 NaCl
＜C（金剛石）		H3PO4
＜HClO4
（3）CuCl與O2反應(yīng)生成CuCl2和一種黑色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4CuCl+O2=2CuCl2+2CuO．
（4）P的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與Na的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)最多能生成3種鹽．
（5）Cl2O為國際公認(rèn)的高效安全滅菌消毒劑之一，工業(yè)上可用Cl2通入Na2CO3溶液制取，同時(shí)生成一種食品中的膨松劑，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Cl2+2CO32-+H2O=2HCO3-+2Cl-+Cl2O．

分析 （1）P元素處于第三周期VA族；
（2）離子電子層越多，離子半徑越大；一般原子晶體熔點(diǎn)高于離子晶體的；元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（3）CuCl與O2反應(yīng)生成CuCl2和一種黑色固體，該黑色固體為CuO；
（4）P的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為H3PO4，Na的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，二者反應(yīng)可以得到Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4；
（5）工業(yè)上可用Cl2通入Na2CO3溶液制取Cl2O，同時(shí)生成一種食品中的膨松劑，有NaHCO3生成，還生成NaCl．

解答 解：（1）P元素處于第三周期VA族，P原子最外層電子數(shù)為5，故答案為：5；
（2）離子電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑：Cl-＞Na+；NaCl屬于離子晶體，金剛石屬于原子晶體，故熔點(diǎn)NaCl＜金剛石；非金屬性P＜Cl，元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性H3PO4＜HClO4，
故答案為：＞；＜；＜；
（3）CuCl與O2反應(yīng)生成CuCl2和一種黑色固體，該黑色固體為CuO，反應(yīng)方程式為：4CuCl+O2=2CuCl2+2CuO，
故答案為：4CuCl+O2=2CuCl2+2CuO；
（4）P的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為H3PO4，Na的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，二者反應(yīng)可以得到Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4，
故答案為：3；
（5）工業(yè)上可用Cl2通入Na2CO3溶液制取Cl2O，同時(shí)生成一種食品中的膨松劑，有NaHCO3生成，還生成NaCl，反應(yīng)離子方程式為：2Cl2+2CO32-+H2O=2HCO3-+2Cl-+Cl2O，
故答案為：2Cl2+2CO32-+H2O=2HCO3-+2Cl-+Cl2O．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、微粒半徑比較、晶體類型與性質(zhì)、元素化合物性質(zhì)、化學(xué)方程式書寫等，屬于拼合型題目，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質(zhì)的性質(zhì)和用途，進(jìn)行了如下圖所示實(shí)驗(yàn)：

（1）若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ來驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是NaHCO3，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是右邊試管中的石灰水不變渾濁，而左邊試管中的石灰水變渾濁．
（2）若用實(shí)驗(yàn)來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖洽颉ⅱ�、Ⅳ（填裝置序號）．其中能夠說明泡沫滅火器中選擇碳酸氫鈉與酸反應(yīng)制CO2而不選擇碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)是Ⅱ．
（3）若測定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，Ⅲ能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模咳裟�，請說明其計(jì)算所需的數(shù)據(jù)能；若不能，請簡要說明理由固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量（或反應(yīng)前后固體的質(zhì)量）．
（4）同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5 mol•L-1的溶液，設(shè)計(jì)如下方案并對反應(yīng)現(xiàn)象作出預(yù)測：
實(shí)驗(yàn)方案預(yù)測現(xiàn)象預(yù)測依據(jù)
操作1：向2 mL
Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol•L-1
CaCl2溶液		有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)Ca2++CO32-=CaCO3↓（寫離子方程式）
操作2：向2 mL
NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol•L-1
CaCl2溶液		無白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．德國科學(xué)家最近研究證實(shí)，單一不飽和脂肪酸可有效降低低密度脂蛋白膽固醇含量．在攝入足夠的這種脂肪酸的前提下，適當(dāng)進(jìn)食脂肪并不會(huì)對人體內(nèi)的膽固醇含量產(chǎn)生不良影響．花生四烯酸（Arachidonicacid，簡稱AA）即5，8，11，14-二十碳烯酸，其分子式可表示為C19H31COOH，它是人體中最重要的一種多不飽和脂肪酸（PUPA），是人體“必需脂肪酸”之一．以下關(guān)于它的說法中不正確的是（　�。�
A．每摩爾花生四烯酸最多可與4 mol溴發(fā)生加成反應(yīng)
B．它可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．它可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
D．它是食醋的主要成分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序依次增大，C、D都能分別與A按1：1和2：1形成化合物；CB可與EA2反應(yīng)生成C2A和氣態(tài)物質(zhì)EB4；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則：
（1）A、B、C、D、E這五種元素的名稱是氧、氟、氫、鈉、硅．
（2）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）D2A2的化學(xué)式為Na2O2．
（4）寫出D單質(zhì)與銅鹽溶液反應(yīng)的離子方程式2Na+Cu2++2H2O=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．乙苯是一種用途廣泛的有機(jī)原料，可制備多種化工產(chǎn)產(chǎn)品．
制備苯乙烯（原理如圖所示）：

（1）部分化學(xué)鍵的鍵能如下表：
化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ•molˉ1412348x436
根據(jù)反應(yīng)的能量變化，計(jì)算x=612KJ/mol．
（2）工業(yè)上，在恒壓設(shè)備中進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣，用化學(xué)平衡理論解釋通入水蒸氣的原因?yàn)檎磻?yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，保持壓強(qiáng)不變，加入水蒸氣，容器體積應(yīng)增大，等效為降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液，分成兩個(gè)階段進(jìn)行．第一階段：用托盤天平稱取5.2g無水BaCl2晶體；第二階段：溶解配制成0.1mol•L-1的BaCl2溶液．第一階段操作有如下幾步：A．將游碼撥至0.2g處；B．將游碼撥至“0”處；C．在天平的兩邊托盤上各放一張干凈等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊螺母使天平平衡；D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E．往左盤上逐步添加晶體至天平平衡；F．在右盤上放置5g 砝碼．
（1）其正確的操作順序是（填序號）：B→C→F→A→E→D→B．
（2）在E操作中，只缺少量晶體時(shí)，其操作方法是左手拿藥匙，用右手輕拍左手手腕，小心振動(dòng)藥匙加入藥品，使天平平衡．
（3）第二階段操作，應(yīng)先將5.2g BaCl2晶體加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有燒杯、玻璃棒，然后將溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中，再經(jīng)洗滌、定容、搖勻后即可得
到0.1mol•L-1的BaCl2溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的是AD．
A．如果將砝碼放在左盤上，BaCl2晶體放在右盤上進(jìn)行稱量
B．如果選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C．定容時(shí)俯視刻度線
D．定容時(shí)凹液面超過刻度線，取出多余的液體使凹液面與刻度線相切．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列敘述正確的是（　　）
A．稀鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2B．可用無色廣口玻璃瓶保存氨水
C．稀硝酸可除去試管內(nèi)壁粘有的硫磺D．煮沸自來水可除去其中的Ca（HCO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）在通常狀況下，足量氫氧化鈉的稀溶液與含溶質(zhì)為1mol的稀硫酸完全反應(yīng)時(shí)放出a kJ的熱量，寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol
（2）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0．若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，如圖示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD（填代號）．（下圖中υ正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．炭粉與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物比較復(fù)雜，某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室中以炭粉與Na2O2反應(yīng)為探究對象，擬通過實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)后的產(chǎn)物，提出如下4種猜想．
猜想1：反應(yīng)后產(chǎn)物是Na2CO3
猜想2：反應(yīng)后產(chǎn)物是Na2O和CO
猜想3：反應(yīng)后產(chǎn)物是Na2O和CO2
猜想4：反應(yīng)后產(chǎn)物是Na2CO3和Na2O
（1）實(shí)驗(yàn)前．小組成員經(jīng)過討論認(rèn)定猜想3不成立，理由是氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉．
（2）實(shí)驗(yàn)過程．已知：濕潤的氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗(yàn)是否有CO生成，針對猜想1、2、4，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

①根據(jù)上圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置，并檢查氣密性．
②將0.3g炭粉與3.9gNa2O2均勻混合裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙．
③用酒精燈微微加熱試管底部．
④試管中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，澄清石灰水未變渾濁．
其中裝置B的作用是作安全瓶，防止倒吸；由此可推測猜想2不成立．若CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl．
（3）結(jié)果分析討論．
試管冷卻至室溫、稱量、測得剩余固體的質(zhì)量為4.2g，由此可初步確認(rèn)猜想1是正確的，炭粉與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+Na2O．
請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述猜想4，完成下表中內(nèi)容．（可供選擇的藥品有BaCl2溶液、酚酞溶液、鹽酸等）
實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫具體操作過程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論

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