可以準(zhǔn)確判斷有機(jī)化合物含有哪些官能團(tuán)的分析方法是（　　）
A、質(zhì)譜法
B、紅外光譜法
C、元素分析儀
D、核磁共振氫譜法
考點(diǎn)：有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：利用紅外光譜法可確定有機(jī)物分子中含有的官能團(tuán)，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．質(zhì)譜法可確定分子的相對(duì)分子質(zhì)量，故A不選；
B．紅外光譜法可確定有機(jī)物分子中含有的官能團(tuán)，故B選；
C．元素分析儀可測(cè)定有機(jī)物中的組成元素，故C不選；
D．核磁共振氫譜法可確定分子中不同位置的H的數(shù)目，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大，注意有機(jī)物結(jié)構(gòu)的測(cè)定方法即可解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可使氯堿工業(yè)節(jié)能30%以上．在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)．

（1）圖中X、Y分別是
 
、
 
（填化學(xué)式），圖示中a
 
b（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)：正極：
 
，負(fù)極：
 
；
（3）這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)能之處在于
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫時(shí)，用石墨電極電解500mLNaCl和CuSO4混合溶液，當(dāng)電路中通過(guò)2mol電子時(shí)，兩極均產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8L氣體，其中陽(yáng)極產(chǎn)生的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是5.6L（假定產(chǎn)生的氣體全部放出，電解前后溶液體積變化忽略不計(jì)），求：
（1）原溶液中NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度．
（2）電解后溶液的c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精煉銅過(guò)程中，陽(yáng)極材料：
 
，電極反應(yīng)式
 
；陰極材料：
 
，電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
分離碘酒中的碘和酒精
B、
實(shí)驗(yàn)室制氧氣
C、
除去Cl2中的HCl
D、
排水集氣法收集NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)用惰性電極電解AgNO3溶液的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、電解過(guò)程中陰極質(zhì)量不斷增大
B、電解過(guò)程中陽(yáng)極附近的pH不斷降低
C、電解一段時(shí)間后，向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復(fù)到電解前的狀況
D、電解過(guò)程中，溶液中電子由陰極遷向陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.116g飽和一元醛，進(jìn)行銀鏡反應(yīng)時(shí)析出0.432g銀．則該醛為（　�。�
A、丙醛B、乙醛C、甲醛D、苯酚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2013年初，霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)．其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）．△H＜0
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式
 
．
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填代號(hào)）．

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題．
煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．已知：
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在120℃、101kPa下，a mL由氫氣、乙烯組成的混合氣體在b mL氧氣中充分燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)．已知b＞3a，且燃燒后氣體體積縮小了
b
16
mL，則乙烯的體積為（　　）
A、
b
16
mL
B、
b
8
mL
C、a-
b
8
mL
D、
a+b
8
mL

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