Question

(16分)在一定條件下，NO與NO2混合可生成N2O3 ，反應的化學方程式為：

NO（g）+NO2（g）N2O3（l） △H＜0

下圖表示一定量的NO、NO2混合氣體發(fā)生反應時，N02濃度在前25s內(nèi)的變化。該反應進行到45s時達到平衡，測得NO2濃度約為0.010mol/L。

（1）前20s內(nèi),NO2的平均反應速率為_________________。

（2）其他條件不變，①升高溫度，NO2的轉(zhuǎn)化率_______ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

②壓縮氣體體積，該反應平衡向______ _移動(填“正向”或“逆向”)。

（3）若反應延續(xù)至70秒，請在答題卡圖中畫出25秒至70秒的反應進程曲線。

（4）若在反應開始時加入催化劑(其他條件都不變)，請在答題卡圖中畫出加催化劑后的反應進程曲線。

（5）NO、NO2的混合氣體用NaOH溶液吸收，得到的鹽只有一種，則該反應的離子方程式為：______，該反應的氧化劑是______________。

 

Answer 1

（1）1.1×10－3 mol·L－1·s－1（3分，單位、有效數(shù)字錯漏合扣1分）

（2）①減�。�2分） ②正向（2分） （3）、（4）（如圖，各2分，共4分，注意曲線起點、斜率、平衡點要素有錯，每個要素扣1分直至0分，使用催化劑不標注扣1分）

（5）NO + NO2 + 2OH―＝2NO2―+ H2O（3分）； NO2（2分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)前20s內(nèi)，NO2濃度的變化量為0.040mol/L-0.018mol/L＝0.022mol/L，則反應速率v＝0.022mol/L÷20s＝1.1×10-3 mol?L-1?s-1；

（2）①△H＜0，該反應放熱，升高溫度向逆反應方向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率減小；

②反應前氣體體積大于反應后氣體體積，增大壓強向正反應方向進行，故答案為：正向；

（3）反應進行到45s時達到平衡，測得NO2濃度約為0.010mol/L，畫出平滑曲線，故答案為：

；

（4）加入催化劑，加快反應速率，達到化學平衡時，所需時間縮短，且平衡濃度不變，畫出平滑曲線，故答案為：；

（5）NO、NO2的混合氣體用NaOH溶液吸收，得到的鹽只有一種，則該鹽的化合價介于NO、NO2的化合價之間，則化合價為+3價，為亞硝酸鹽，根據(jù)氧化還原化學方程式配平，寫出離子方程式：NO+NO2+2OH-＝2NO2-+H2O； NO2化合價降低，為氧化劑。

考點：考查化學平衡圖象、影響平衡的因素、平衡常數(shù)影響因素、化學反應速率的計算等