Question

【題目】氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產和國防建設中都有廣泛應用。某化學興趣小組利用以下裝置模擬合成氨并制備少量氨水。

（1）A中在加熱至85℃反應，反應的化學方程式為______,該實驗裝置不夠完善，可以改進之處為___________。為了完成實驗，裝置從左到右接口的鏈接順序是_________。

（2）制得的氨水可用于在實驗室模擬工業(yè)制硝酸的過程，裝置如下（夾持裝置略去）

① 裝置B中反應的化學方程式是：_______。

② 請在裝置圖方框處畫出必要儀器，并指出所加試劑________。

③ 裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_____________。開始反應一段時間后，撤離熱源反應也可以持續(xù)進行，原因為__________。

④ 某同學認為在裝置F中可能出現白煙，應在裝置D和裝置F之間增加下列裝置中的______（填序號），從而避免此現象發(fā)生，提高硝酸的產率。利用改進后的裝置進行實驗，裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為__________。

⑤ 該裝置還應在______之后添加________裝置。

Answer 1

【答案】 NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+H2O 水浴加熱 blh fgkjl CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2 4NH3+5O24NO+6H2O 該反應為放熱反應，反應放出的熱量可維持反應的繼續(xù)進行 a 2NO + O2 = 2NO2 G 尾氣處理

【解析】試題分析：（1）A中氯化銨和亞硝酸鈉加熱至85℃生成氮氣、氯化鈉、水；為便于控制溫度，最好用水浴加熱； 模擬制取氨氣，用A制取氮氣、B制取氫氣（除去氯化氫），通入濃硫酸中充分混合并干燥，在通入盛有催化劑的玻璃管中合成氨氣，通入水中制備氨水，最后尾氣處理；（2）①B中氧化鈣與氨水反應生成氫氧化鈣和氨氣； ②氨氣通入高溫加熱的玻璃管前必須干燥；③ D中氨氣被氧化為NO和水；氨氣的催化氧化為放熱反應，反應放出的熱量可維持反應的繼續(xù)進行；④出現白煙是生成硝酸銨， ， ，除去水蒸氣可以避免此現象發(fā)生。裝置F中NO被氧氣氧化為NO2；⑤ 該裝置還缺少尾氣處理裝置。

解析：（1）A中氯化銨和亞硝酸鈉加熱至85℃生成氮氣、氯化鈉、水，反應的方程式是NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+H2O；為便于控制溫度，最好改為水浴加熱。

模擬制取氨氣，用A制取氮氣、B制取氫氣（除去氯化氫）后，通入濃硫酸中充分混合并干燥，再通入盛有催化劑的玻璃管中合成氨氣，通入水中制備氨水，最后尾氣處理，儀器的連接順序是；

（2）①B中氧化鈣與氨水反應生成氫氧化鈣和氨氣，反應方程式是CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2；

②氨氣通入高溫加熱的玻璃管前必須干燥，所以C是；

③ D中氨氣被氧化為NO和水，反應方程式是4NH3+5O24NO+6H2O；氨氣的催化氧化為放熱反應，反應放出的熱量可維持反應的繼續(xù)進行，所以開始反應一段時間后，撤離熱源反應也可以持續(xù)進行；

④出現白煙是生成硝酸銨， ， ，為避免此現象發(fā)生，可以除去NO中的水蒸氣，在裝置D和裝置F之間增加裝有干燥劑 的干燥管，所以選a。裝置F中NO被氧氣氧化為NO2，反應方程式是2NO + O2 = 2NO2；

⑤ 該裝置還缺少尾氣處理裝置，所以在G之后添加尾氣處理裝置。