【題目】25℃和101kPa時，乙烷，乙炔和丙烯組成的混合烴8mL與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了18mL，原混合烴中乙炔的體積分數(shù)為（ ）
A.12.5%
B.25%
C.50%
D.75%

【答案】B
【解析】解：除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，水為液態(tài)，則：

C2H6

+

O2

=

2CO2

+

3H2O

△V

1

3.5

2

2.5

C2H2

+

O2

=

2CO2

+

3H2O

△V

1

2.5

2

1.5

C3H6

+

O2

=

3CO2

+

3H2O

△V

1

4.5

3

2.5

相同體積的C2H6和C3H6反應后體積縮小的量是相同的，故可將兩者看成是一種物質(zhì)，設C2H6和C3H6一共為xmL，C2H2為ymL，則有：

解得x=6 y=2，
混合烴中乙炔的體積分數(shù)為 ×100%=25%，
故選B．
發(fā)生反應分別為：C2H6+ O2=2CO2+3H2O、C2H2+ O2=2CO2+H2O、C3H6+ O2=3CO2+3H2O，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，根據(jù)反應方程式可知，相同體積的C2H6和C3H6反應后體積縮小的量是相同的，故可將兩者看成是一種物質(zhì)，設C2H6和C3H6一共為xmL，C2H2為ymL，列方程計算，進而計算乙炔的體積分數(shù)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列三個化學反應的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關系分別如表所示：則下列說法正確的是（ ）

化學反應

平衡常數(shù)

溫度

973K

1173K

①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H1

K1

1.47

2.15

②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）△H2

K2

2.38

1.67

③CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g）△H3

K3

？

？


A.△H1＜0，△H2＞0
B.反應①②③的反應熱滿足關系：△H2﹣△H1=△H3
C.反應①②③的平衡常數(shù)滿足關系：K1K2=K3
D.要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取升溫措施

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A. 太陽能電池可用二氧化硅材料制作，其應用有利于環(huán)保節(jié)能

B. SiO2可用于制造光導纖維

C. Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑及黏膠劑

D. 建設三峽大壩使用了大量水泥，水泥是無機材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）在該反應中，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol．
（2）報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件．試根據(jù)你的化學知識分析，原因是（用離子方程式表示） ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機化學反應方程式正確的是（ ）
A.2﹣丙醇的催化氧化：2CH3CH（OH）CH3+O2 2CH3CH2CHO+2H2O
B.用新制的Cu（OH）2懸濁液檢驗乙醛：CH3CHO+2Cu（OH）2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
C.實驗室制取酚醛樹脂：
D.甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+2[Ag（NH3）2]OH HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(雙選題)關于硫的敘述正確的是( )
A.硫的非金屬性較強，所以只以化合態(tài)存在于自然界
B.分離黑火藥中的硝酸鉀、炭、硫要用到二硫化碳、水以及過濾操作
C.硫與金屬或非金屬反應均作為氧化劑
D.1.6 g硫與6.4 g銅反應能得到8.0 g純凈硫化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】豐富多彩的顏色變化增添了化學實驗的魅力，下列有關反應顏色變化的敘述中正確的是( )
①新制氯水久置后→淺黃綠色消失 ②Cl2通入石蕊試液中→先變紅后褪色 ③SO2通入石蕊試液中→先變紅后褪色 ④SO2通入品紅溶液中→紅色褪去 ⑤氨氣通入酚酞溶液中→紅色
A.①②③④
B.②③④⑤
C.①②④⑤
D.全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，不正確的是（ ）
A.加熱飽和三氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O Fe（OH）3（膠體）+3H+
B.硫氫根離子的電離方程式：HS﹣+H2O?H3O++S2﹣
C.少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合的離子方程式：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
D.0.5mol?L﹣1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72﹣+H2O?2CrO42﹣+2H+ ， 其平衡常數(shù)K的表達式為K=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中所用的氯氣是用下列方法制取的：
4HCl(濃)＋MnO2 Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
一次實驗中，用過量的濃鹽酸(其密度為1.19 g·mL－1、HCl的質(zhì)量分數(shù)為36.5%)跟一定量的MnO2反應，MnO2完全溶解，產(chǎn)生了5.6 L(標準狀況下)的氯氣。試計算：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量。
（3）MnO2的質(zhì)量。

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