已知四種元素A、B、C、D 為1到20號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大，A的核外電子數(shù)與其電子層數(shù)相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1) C在周期表中的位置第  ______周期，第________族；
(2) 寫(xiě)出銅與稀HBO3溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                             
(3) A、B形成的化合物的結(jié)構(gòu)式____    ；其中含有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______，用電子式表示該化合物形成過(guò)程                         ___ _。
（4）寫(xiě)出D與C形成化合物的電子式____     ____。
（方程式2分，其余每空1分，共8分）
（1）三（1分）  ⅥA（1分，不寫(xiě)A者不給分）
（2）3Cu + 8H+ +2NO3-=" =" 3Cu2++ 2NO↑ + 4H2O
（2分，化學(xué)式有錯(cuò)者得0分，未配平者扣1分。不標(biāo)氣體符號(hào)的扣1分）
（3）（1分）極性鍵（1分），有錯(cuò)別字者不給分）（1分）
（4）（1分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分） W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為         。
（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為                               。
（3）X的硝酸鹽水溶液顯      性，用離子方程式解釋原因：                        。
（4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。
（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：             >            （用分子式表示）。
（6）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是    >      >     >       。
（7）Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下圖中，A是一種無(wú)色液體，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應(yīng)⑤是工業(yè)制取X的主要反應(yīng)之一。                                 
請(qǐng)按要求填空：（1）寫(xiě)出A的電子式            、F元素在周期表位置                    （2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：                               。
（3）常溫下，G和X反應(yīng)生成Z，寫(xiě)出0.1mol/L Z溶液中離子濃度由大到小的順序是                                 。
（4）1mol B通過(guò)反應(yīng)②得到1mol F，B中F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則B的化學(xué)式為                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）現(xiàn)有aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們都是生命體不可缺少的重要元素。已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：a＋b＝c，a＋c＝d，c＋d＝e，B、D、E都有多種同素異形體。B的化合物種類與A的化合物種類何者更多，目前學(xué)術(shù)界還有爭(zhēng)議，但有一點(diǎn)是肯定的，那就是沒(méi)有第三種元素的化合物種數(shù)會(huì)超出它們。根據(jù)以上信息回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出C2A4的電子式            。C2A4和A2D2既具有氧化性，又具有還原性，從化合價(jià)的角度解釋C2A4和A2D2既具有氧化性又具有還原性的原因                               
                                                    。
（2）A和B可以形成很多種化合物，用電子式表示A和B形成的最簡(jiǎn)單化合物的形成過(guò)程：
                                           ，該化合物與CA3和A2D的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?u>                   （用化學(xué)式表示）。
（3）燃料電池是一種新型電池。由一種日常生活中最常見(jiàn)的有機(jī)物（分子式為B2A6D）與D的單質(zhì)以KOH溶液為電解質(zhì)組成電池，引起了人們的普遍重視。寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式：                                                   。
（4）E的同素異形體中有一種通常情況下不穩(wěn)定，在空氣中極易自燃。CA3、A2D、EA3的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>                              （用化學(xué)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）A、D、E、X、Y是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；X、Y同族；A與X、Y既不同族也不同周期；D元素的某種同位素原子在考古方面有重要應(yīng)用。
（1）Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為               。
（2）鈉、A和X三種元素組成的化合物，其所含的化學(xué)鍵類型有­­­­­­­­             。
（3）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個(gè)電子，只存在共價(jià)單鍵。常溫下甲是一種無(wú)色液體。
①甲是一種二元弱堿，寫(xiě)出其一級(jí)電離方程式：                  。
②甲在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知每1mol甲參加反應(yīng)有 4 mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                           。
（4）處理含DX、YX2煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應(yīng)，產(chǎn)物之一為單質(zhì)Y。已知反應(yīng)生成1 g Y固體單質(zhì)時(shí)放出8.4 kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                               。
（5）將0.050 mol YX2(g)和0.030 mol X2(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)： X2(g) +2YX 2(g)2YX3(g)在一定條件下達(dá)到平衡。
①若其他條件不變，增大體系的壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K      （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②平衡時(shí)測(cè)得c(X2)=0.010 mol·Lˉ1。該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=          ，YX2的平衡轉(zhuǎn)化率為                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（19分）某物質(zhì)A經(jīng)下圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若A常溫下為淡黃色固體單質(zhì)，B是有刺激性氣味的無(wú)色氣體。
①組成A的元素在周期表位置為　　　　　　　　　　　；
對(duì)應(yīng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　　　　　　　　　　　　
②寫(xiě)出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　
③若將B通入品紅溶液中，現(xiàn)象　　　　　　　　　　　體現(xiàn)了B的            
性；若將B通入紫色的石蕊溶液中，現(xiàn)象　　　　　　　　　　　　　　　　　
體現(xiàn)了B的水溶液的             性。
④D的濃溶液在加熱條件下可與銅反應(yīng)并生成B氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）若A在常溫下為氣體，且能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；C是紅棕色氣體。
①A、C的化學(xué)式分別是：A　　　　　　　，C         
②寫(xiě)出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　
③若將A通入滴有酚酞的水中，現(xiàn)象　　　　        請(qǐng)用方程式表示其原因：
                                                ；
④D的濃溶液可與銅反應(yīng)并生成C氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）一定條件下，物質(zhì)A～E轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中A為單質(zhì)，常溫下E為無(wú)色液體。

（1）若A、C、D均含氯元素，C為氯堿工業(yè)的原料，
D溶液具有漂白性，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是              ；D溶液可使KI淀粉溶液顯藍(lán)色，則D與KI在溶液中反應(yīng)的離子方程式是           ；過(guò)量B溶液與NH4HCO3溶液共熱，生成氣體G的離子方程式是                                ，G遇硝酸蒸氣的現(xiàn)象是             。
（2）若A為紅色金屬，B為某酸的濃溶液，D可形成酸雨的無(wú)色氣體。A與B反應(yīng)的化學(xué)是         ；a molA與足量的B充分反應(yīng)后，將產(chǎn)生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，則所需NaOH的物質(zhì)的量的范圍是            。
（3）上述（1）、（2）中的D都能使品紅溶液褪色，利用褪色后的溶液，探究使品紅溶液褪色的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某元素負(fù)一價(jià)陰離子的核外有10個(gè)電子，該元素在周期表中的位置是
A．二周期IA族B．三周期ⅦA族C．二周期ⅦA族D．三周期IA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A~L為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其主要轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（其中產(chǎn)物水已略去）。已知A為金屬單質(zhì)，C、D通常狀況下為氣體單質(zhì)。B、F均為重要的化工產(chǎn)品，F(xiàn)為具有刺激性氣味的氣體，將一定量F通入B的稀溶液中可以得到兩種鹽K和L。G和I分別由相同的兩種元素組成，通常狀況下均為無(wú)色液體。

（1）B的化學(xué)式為             ；工業(yè)上冶煉金屬A的方法稱為            。
（2）向E的溶液中加入氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為          ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為      。
（3）寫(xiě)出E的酸性溶液與G反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H的離子方程式                 。
（4）相同條件下物質(zhì)的量濃度相同的K、L溶液的pH大小關(guān)系為K      L（用“>”、“<”或“=”表示），其主要原因是（用化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明）                                。

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