Question

11．某二元酸（H₂A）按如下方式發(fā)生一級和二級電離：
H₂A=H⁺+HA^-
HA^-?H⁺+A^2-
測得25℃時0.1mol•L^-1H₂A溶液中c（H⁺）=0.11mol•L^-1，則該條件下，HA^-的電離度是（　　）

• A． 10%
• B． 9.1%
• C． 1%
• D． 20%

Answer 1

分析 某二元酸（H₂A）按如下方式發(fā)生一級和二級電離：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，第一步完全電離，第二步部分電離，測得25℃時0.1mol•L^-1H₂A溶液中第一步H₂A=H⁺+HA^-，電離出氫離子濃度和HA^-離子濃度為0.1mol/L，HA^-離子電離存在電離平衡，電離出氫離子濃度=0.11mol/L-0.1mol/L=0.01mol/L，電離度=$\frac{已電離的H{A}^{-}}{未電離前的H{A}^{-}}$×100%；

解答 解：某二元酸（H₂A）按如下方式發(fā)生一級和二級電離：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，第一步完全電離，第二步部分電離，測得25℃時0.1mol•L^-1H₂A溶液中第一步電離方程式：H₂A=H⁺+HA^-，電離出氫離子濃度和HA^-離子濃度為0.1mol/L，HA^-離子電離存在電離平衡，電離出氫離子濃度=0.11mol/L-0.1mol/L=0.01mol/L，已經(jīng)電離的HA^-離子濃度為0.01mol/L，
則該條件下，HA^-的電離度=$\frac{已電離的H{A}^{-}}{未電離前的H{A}^{-}}$×100%=$\frac{0.01mol/L}{0.1mol/L}$×100%=10%，
故選A．

點評 本題考查了電解質(zhì)電離，弱電解質(zhì)電離平衡的分析，電離程度大小的計算應用，注意第一步是完全電離，HA^-離子不發(fā)生水解，題目難度中等．