短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為28，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，Y、Z在同一周期。下列推測正確的是
A．元素Y的最高化合價(jià)為+7
B．三種元素的原子半徑rZ＞rY＞rX
C．Z的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更易與H2反應(yīng)
D．化合物X2Z2中陰陽離子數(shù)之比為1: 2
D

試題分析：據(jù)題意推出X為鈉元素、Y為氟元素、Z為氧元素；A項(xiàng)氟元素?zé)o正價(jià)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)三種元素的原子半徑大小應(yīng)該為rX＞rZ＞rY，錯(cuò)誤；C項(xiàng)Z的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更難與H2反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)在Na2O2中陰陽離子數(shù)之比為1: 2，正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是(　　)&:中*^教@#
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞R
C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是
A．在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子
B．在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子
C．如果某一基態(tài)原子3p軌道上僅有2個(gè)電子，它們自旋方向必然相反
D．在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T 化合物能破壞水的電離平衡。六種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。

下列推斷正確的是
A．離子半徑：Y<Z
B．氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性排序 ：R<Y
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性 ：T> R
D．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。
請(qǐng)回答下列問題。
(1)元素D在周期表中的位置              。
(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)        。
(3)若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：                                  。
(4)若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：    。冶煉金屬E時(shí)，用石墨做電極。E在(填“陰”或“陽”)      極得到，電解過程中，陽極石墨需要不斷補(bǔ)充，結(jié)合電極反應(yīng)說明其原因是                 。
(5)由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類型有      。土壤中含有X中的陽離子在硝化細(xì)菌的催化作用下被氧氣氧化為其陰離子，寫出其離子方程式：   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

CCTV－1《焦點(diǎn)訪談》欄目中曾報(bào)道“鉈中毒事件”，鉈再次成為公眾關(guān)注的焦點(diǎn)。鉈的相關(guān)信息如下圖所示，其中“6s26p1”表示鉈原子有6個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子。下列有關(guān)卡片信息解讀不正確的是
A．鉈的元素符號(hào)為TlB．鉈原子的中子數(shù)為204
C．鉈位于第六周期ⅢA族D．鉈的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(11分)A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A有多種核素，其中一種沒有中子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不同的多種化合物。請(qǐng)回答下列問題：
（1） F在元素周期表中的位置是_______________;用電子式表示A與F兩種元素組成的化合物的
形成過程______________________________________________。
已知下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所吸收的能量（kJ），元素A的單質(zhì)與元素F的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成2mol產(chǎn)物時(shí)釋放的能量為____________kJ。
化學(xué)鍵
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量（kJ）
243
193
151
432
366
298
436
（2）用離子方程式表示E、F兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱                                             
還可以驗(yàn)證E、F兩種元素非金屬強(qiáng)弱的是（填寫字母）          
A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn) 
B．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易  
C．比較這兩種元素的最高價(jià)氧化物水化物的酸性
（3） A、C、E兩兩之間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為帶一個(gè)單位負(fù)電荷的雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為                       

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(18分)在第3周期中，置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素的元素符號(hào)為      ，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號(hào)是        ，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是       ，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是             ，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是             ，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為                   、                    ，原子半徑最大的金屬元素的名稱是               ，離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示
B．從F2到I2，鹵素單質(zhì)的顏色隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而加深
C．熔、沸點(diǎn)：Li>Na>K
D．還原性：K>Na>Li，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉

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