一定條件下，反應：6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O的數(shù)據(jù)如下圖所示。

下列說法正確的是

A．該反應的△H > 0

B．達平衡時，v(H2)正 = v(CO2)逆

C．b點對應的平衡常數(shù)K值大于c點

D．a(chǎn)點對應的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90 %

 

D

【解析】

試題分析：A、溫度升高，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度平衡逆向移動，所以正向為放熱反應，該反應的△H <0，錯誤；B、氫氣與二氧化碳的物質(zhì)的量比是3:1，所以達平衡時，v(H2)正 =3 v(CO2)逆 ，錯誤；C、該反應是放熱反應，所以升高溫度平衡常數(shù)K值減小，b點溫度高于c點，則b點對應的平衡常數(shù)K值小于c點，錯誤；D、氫氣與二氧化碳的物質(zhì)的量比是3:1，a點的二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率是60%，曲線I：n(H2):n(CO2)=2，則氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率是60%×3/2=90%,正確，答案選D。

考點：考查對化學平衡圖像的分析能力，化學反應的熱效應的判斷，化學平衡常數(shù)的變化，轉(zhuǎn)化率的計算

 

練習冊系列答案
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A

B

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證明溫度對平衡移動的影響

 

 

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A． B．C．D．

 

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A．n(CH4)/n(N2)越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高

B．n(CH4)/n(N2)不變時，若升溫，NH3的體積分數(shù)會增大

C．b點對應的平衡常數(shù)比a點的大

D．a(chǎn)點對應的NH3的體積分數(shù)約為26%

 

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A．①③ B．①④ C．②④ D．②③

 

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