將0.01 mol下列物質(zhì)分別加入100 mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計(jì))(　　)

①Na2O2　②Na2O�、跱a2CO3�、躈aCl

A．①>②>③>④　　　　　             B．①>②>④>③

C．①＝②>③>④                           D．①＝②>③＝④


C

解析：本題考查元素化合物知識(shí)和離子水解知識(shí)，意在考查考生的定量分析能力．Na2O2、Na2O與水反應(yīng)的方程式分別為：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑、Na2O＋H2O===2NaOH，二者均產(chǎn)生0.2 mol OH－，因溶液體積變化忽略不計(jì)，故①＝②；Na2CO3和NaCl電離產(chǎn)生的陰離子均為0.1 mol，而CO發(fā)生微弱的水解：CO＋H2OHCO＋OH－，陰離子數(shù)目增多，③>④.


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表給出幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)：

NaCl

MgCl2

AlCl3

SiCl4

熔點(diǎn)/℃

801

714

190

－70

沸點(diǎn)/℃

1 413

1 412

180

57.57

有關(guān)表中所列四種氯化物的性質(zhì)，有以下敘述：①氯化鋁在加熱時(shí)能升華，②四氯化硅在晶態(tài)時(shí)屬于分子晶體，③氯化鈉晶體中微粒之間以范德華力結(jié)合，④氯化鋁晶體是典型的離子晶體。其中與表中數(shù)據(jù)一致的是

A．①②　　　　　　　　                     B．②③

C．①②④                                   D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)現(xiàn)下列變化，必需加入還原劑的是

       A．Cl2 →HClO             B．Fe →FeCl3             C．NaI →AgI              D．F2→HF

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某酯A，其分子式C6H12O2，已知

又知B、C、D、E均為有機(jī)物，D不與Na2CO3溶液反應(yīng)，E不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A結(jié)構(gòu)可能有(　　)

A．5種              B．4種

C．3種              D．2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件已略去)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)是_______________________________________________；

(2)B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________，該反應(yīng)的類(lèi)型為_(kāi)___________________________________________________；

(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________________________________________________；

(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________________________________；

(5)D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A.液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封

B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2

C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－

D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。

(1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質(zhì)。某次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過(guò)量的________(填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO，其原因是____________________________________。[已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10、Ksp(BaCO3)＝ 5.1 ×10－9]

②該法工藝原理示意圖如下。其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。

工藝中可以利用的單質(zhì)有________(填化學(xué)式)，發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________________________________。

(2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：

□____(D)____＋24NaClO3＋12H2SO4===□ClO2↑＋□CO2↑＋18H2O＋□________

(3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN－氧化為無(wú)毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl－。處理含CN－相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的________倍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在KClO3+6HCl==3Cl2↑+ KCl +3H2O中，有30 mole-轉(zhuǎn)移，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（     ）

A．22.4L           B．336.0L        C．403.2L           D．672.0L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


由兩種有機(jī)物(只含C、H、O三種元素)組成的混合物樣品3.0 g，將其完全燃燒后的產(chǎn)物通入過(guò)量的澄清石灰水中，石灰水共增重6.2 g，經(jīng)過(guò)濾得到10 g沉淀。則下列推斷中正確的是(　　)

A．該樣品可能是葡萄糖與蔗糖的混合物

B．該樣品可能是醋酸與果糖的混合物

C．該樣品可能是乙醇與葡萄糖的混合物

D．該樣品可能是乙醛與葡萄糖的混合物

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