Question

18．用電極a（鐵絲）、電極b（銅絲）和H₂SO₄溶液可以構(gòu)成原電池或電解池，如圖所示．
（1）如果a、b直接相連則構(gòu)成原電池，此時(shí)b極為：正極，溶液中的H⁺移向b極（填“a”或“b”），當(dāng)電路中通過(guò)0.1mol電子時(shí)，則生成H₂1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
（2）如果將a、b分別換成石墨，H₂SO₄溶液換成飽和氯化銅溶液，a、b分別與直流電源的正、負(fù)極相連時(shí)，則b極為陰極，電極反應(yīng)為Cu²⁺+2e-=Cu．該反應(yīng)中發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化形式是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．

Answer 1

分析 構(gòu)成原電池時(shí)，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬銅作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，構(gòu)成電解池時(shí)，陽(yáng)極上金屬電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)．由此分析解答．

解答 解：（1）如果a、b直接相連則構(gòu)成原電池，此時(shí)b極銅不活潑，為正極，溶液中的H⁺移向正極b移動(dòng)，當(dāng)電路中通過(guò)0.1mol電子時(shí)，則生成H₂ 的物質(zhì)的量為0.05mol，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1.12L，故答案為：原電池； 正；b；1.12；
（2）負(fù)極相連的為陰極，則b極為陰極，電極反應(yīng)為  Cu²⁺+2e-=Cu，該反應(yīng)中發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化形式是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故答案為：陰； Cu²⁺+2e-=Cu；電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池工作原理，難度不大，明確離子的放電順序是解本題的關(guān)鍵．