常溫下,在0.01 mol·L-1硫酸溶液中,水電離出的氫離子濃度是(　　)

A.5×10-13 mol·L-1B.0.02 mol·L-1

C.1×10-7 mol·L-1D.1×10-12 mol·L-1

 

A

【解析】溶液中共有兩部分H+:水電離出來(lái)的H+和硫酸電離出來(lái)的H+。其中硫酸電離出來(lái)的H+為c(H+)=0.01 mol·L-1×2=0.02 mol·L-1。水電離出來(lái)的H+要小于10-7 mol·L-1,硫酸電離出來(lái)的H+是主要的,因此認(rèn)為溶液中的H+的總濃度就是0.02 mol·L-1。根據(jù)c(OH-)=KW/c(H+),溶液中的c(OH-)= mol·L-1=5×10-13 mol·L-1。因?yàn)樗婋x出來(lái)的H+和OH-的個(gè)數(shù)相等(不受任何條件限制),則水電離出來(lái)的H+濃度就是5×10-13 mol·L-1。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 19一次電池 二次電池練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)目前常用的鎳鎘(NiCd)電池,其電池總反應(yīng)可以表示為:

Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2

已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸,以下說(shuō)法中正確的是(　　)

①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)　

②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)

③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/span>

④放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

A.①③B.②④C.①④D.②③

(2)廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物,有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價(jià)值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴(yán)重。這是因?yàn)?/span>　　　　　　　　　　　　　　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 15鹽類(lèi)水解的原理練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:C+H2OHC+OH-。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大

B.通入CO2,平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.升高溫度,減小

D.加入NaOH固體,溶液pH減小

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 13pH的計(jì)算練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH,實(shí)驗(yàn)時(shí),他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè):

(1)該學(xué)生的操作是　　　　(填“正確的”或“錯(cuò)誤的”),其理由是　　　　　　　　　　　　　

(2)若用此方法分別測(cè)定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH,誤差較大的是　　　　,原因是

　　　　　　　　　　　　　　　

(3)該學(xué)生以上述方式測(cè)定下列溶液的pH,無(wú)誤差的是(　　)

A.NaOHB.CH3COONaC.NaClD.NaHSO4

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 12水的電離 溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

水的電離平衡曲線如圖所示:

 

若以A點(diǎn)表示25 ℃時(shí)水電離平衡時(shí)的離子的濃度,當(dāng)溫度升高到100 ℃時(shí),水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn),則此時(shí)水的離子積從　　　增加到　　　,造成水的離子積增大的原因是　　　　　　　　　　　　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 12水的電離 溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.水的電離方程式:H2OH++OH-

B.升高溫度,水的電離程度增大

C.在NaOH溶液中沒(méi)有H+

D.在HCl溶液中沒(méi)有OH-

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 11弱電解質(zhì)的電離練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

甲酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是(　　)

A.1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)為1×10-2 mol·L-1

B.甲酸能與水以任意比互溶

C.10 mL 1 mol·L-1的甲酸溶液恰好與10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)

D.滴入石蕊試液顯紅色

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修二 模塊綜合檢測(cè)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

我們的生活、學(xué)習(xí)離不開(kāi)物質(zhì)，其中很多物質(zhì)是通過(guò)工業(yè)生產(chǎn)而得到的。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)生活用水是來(lái)自于自來(lái)水公司的管道水，其來(lái)源有兩個(gè)：地表水和地下水。地表水中往往含有懸浮物和膠體，自來(lái)水廠需要對(duì)地表水進(jìn)行________處理；地下水中往往含有鈣、鎂的碳酸鹽，自來(lái)水廠需要對(duì)地下水進(jìn)行__________處理。

(2)有限的土地，要提高糧食產(chǎn)量，離不開(kāi)科學(xué)技術(shù)，離不開(kāi)化學(xué)肥料的合理使用。銨態(tài)氮肥中的“銨”的生產(chǎn)原料為________，該物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中使用的條件是__________________________________。

(3)患有近視的同學(xué)學(xué)習(xí)離不開(kāi)眼鏡，眼鏡片有玻璃和合成樹(shù)脂的。其中易碎的鏡片材料是__________，鏡片有灰塵不能用酒精擦拭的是__________。

(4)廚房中離不開(kāi)食鹽，該物質(zhì)主要來(lái)自于海水，寫(xiě)出一種用海水制備食鹽的方法____________，工業(yè)上可用食鹽制備純堿，食鹽的作用是________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修二 3單元綜合檢測(cè)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

鋼化玻璃是一類(lèi)性能良好的玻璃，它可以克服玻璃質(zhì)脆易碎的缺點(diǎn)。離子交換法是玻璃進(jìn)行鋼化的一種重要方法。將普通的鈉鈣玻璃在碳酸鉀的強(qiáng)化鹽(475 ℃)中浸泡3.5小時(shí)后即可制得。下圖是離子交換法的示意圖。

 

(1)普通玻璃是由石英砂、__________和__________高溫熔融而成。

(2)普通玻璃表面產(chǎn)生裂紋后非常容易破碎，清除表面裂紋的物質(zhì)之一是氫氟酸，寫(xiě)出氫氟酸與玻璃反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

(3)玻璃進(jìn)行鋼化過(guò)程中，離子交換是__________(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。

(4)在玻璃進(jìn)行鋼化處理時(shí)，能否用碳酸氫鉀代替碳酸鉀，__________(填“能”或“不能”)，原因是______________________________。

 

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