1．已知少量SO2也能使澄清石灰水變渾濁，發(fā)生SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O反應，若要使含3.7gCa（OH）2的澄清石灰水全部沉淀為CaSO3，則需要0.05mol的SO2氣體．

分析 由SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O可知，n（SO2）=n[Ca（OH）2]=$\frac{3.7mol}{74g/mol}$=0.05mol，以此來解答．

解答 解：n[Ca（OH）2]=$\frac{3.7mol}{74g/mol}$=0.05mol，使含3.7gCa（OH）2的澄清石灰水全部沉淀為CaSO3，由由SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O可知，n（SO2）=n[Ca（OH）2]=0.05mol，故答案為：0.05．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握反應中物質(zhì)的量關(guān)系及物質(zhì)的量的計算公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：
25℃時pH值
飽和H2S溶液3.9
SnS沉淀完全1.6
FeS開始沉淀3.0
FeS沉淀完全5.5
（1）操作Ⅱ中，通入硫化氫至飽和的目的是除去溶液中的Sn2+離子；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+離子生成沉淀．
（2）操作Ⅳ的順序依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌．
（3）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（4）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.010 00mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管（填儀器名稱）．
②判斷此滴定實驗達到終點的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
③計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.54%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，某小組同學用如下裝置（略去部分夾持儀器，氣密性已檢驗）模擬生產(chǎn)過程．實驗步驟是：先向C中燒瓶加入Na2S和Na2SO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4；待Na2S和Na2SO3完全消耗后，過濾C中混合物，濾液經(jīng)結(jié)晶即得到產(chǎn)品．
已知：i．燒瓶C中發(fā)生反應如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）�。╝）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）�。╞）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）　 （c）
ii．BaS2O3易溶于水．
（1）E中的試劑是NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）已知反應（c）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失）．
（4）產(chǎn)品中常含有Na2SO3和Na2SO4．該小組設(shè)計了以下實驗方案進行檢驗．
步驟實驗操作實驗現(xiàn)象
I取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液有白色沉淀生成
II過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入
足量稀鹽酸		沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生
①步驟II中加入的試劑可以是B（填序號）．
A．稀硫酸   B．稀鹽酸   C．稀硝酸   D．氫氧化鈉溶液
②步驟II設(shè)計過濾操作的目的是（用化學方程式和簡要文字表述）分離沉淀，防止溶液中的S2O32-遇酸發(fā)生反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，干擾實驗觀察．
（5）為減少裝置C中生成的Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對原實驗步驟進行了改進，改進后的操作是先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液．
（6）Na2S2O3常用作脫氯劑．Na2S2O3溶液與Cl2反應的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．125gCuSO4•5H2O中含有H2O的物質(zhì)的量是多少？氧原子數(shù)目是多少？（NA=6.02×1023/mol）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．中國科學家屠呦呦因創(chuàng)制了具有國際影響的新型抗瘧藥--青蒿素和雙氫青蒿素，獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于青蒿素的說法錯誤的是（　　）
A．分子中含有3種官能團
B．易溶于苯，難溶于水
C．可與NaOH溶液發(fā)生水解反應
D．其同分異構(gòu)體不可能有芳香族化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．過氧化鈉與水反應：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
B．銅絲在氯氣中燃燒：Cu+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Cu2++2Cl-
C．氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
D．氯化鐵溶液腐蝕銅箔制印刷線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．5.6克鐵反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為3NA
B．1mol Cl2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA
C．標準狀況下，22.4L SO3含有的氧原子數(shù)目為3NA
D．1mol碳正離子CH5+所含的電子總數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．能把氫硫酸、苯酚溶液、乙酸溶液、苯和已烯五種液體區(qū)別開的一種試劑為（　�。�
A．Na2CO3溶液B．溴水C．新制氫氧化銅D．福爾馬林

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗室可以用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣．下圖為
實驗室制取氯氣的裝置．請回答下列問題：
（1）儀器A 的名稱為分液漏斗
（2）裝置C中氯氣與NaOH溶液反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）將濕潤的藍色石蕊試紙放入充滿氯氣的裝置B中，觀察到的現(xiàn)象是試紙先變紅，后褪色．

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