在一定溫度下，10L恒容密閉容器中加入0.05molSO2、0.03molO2，反應(yīng)為：

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH<0，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得C(SO3)=0.004mol/L

(1) SO2的轉(zhuǎn)化率為 ，若在原平衡的基礎(chǔ)上再加入0.05molSO2、0.03molO2達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率將 （填增大、減小或不變）

(2) 用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為

(3) 平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比 (最簡(jiǎn)整數(shù)比)

(4) 平衡時(shí)體系中SO3的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）

(5) 平衡常數(shù)K= ；升高溫度K將 （填增大、減小或不變）；假如某時(shí)刻時(shí)SO2為0.02mol，該反應(yīng)向 （填正向、逆向或不）移動(dòng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川成都七中高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

25℃，濃度都是1mol•L-1的四種正鹽溶液，其pH情況如下：

AX

BX

AY

BY

pH=7，c（X-）=1mol/L

pH=4

pH=6

（1）AY溶液pH__________7（填“＞”、“＜”或“=”）；

（2）將等濃度的HX、HY稀釋相同的倍數(shù)，溶液的pH變化幅度：HX__________HY；若將等體積、等 pH的AOH、BOH溶液在稀釋時(shí)pH均下降2，則加水量：AOH________BOH（均填“＞”、“＜”或“=”）；

（3）在BX溶液中：c（B+）+c（H+）-c（OH-）=_______mol/L；

在AY溶液中：c（A+）-c（Y-）=_________（用一項(xiàng)表示）=_________（用兩項(xiàng)表示）；

（4）A2Z的水解方程式是_________；_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名正確的是( )

A．：3-甲基-2-戊烯

B．：2-甲基-3-丁炔

C．：1，3，4-三甲苯

D．2，3－二甲基－2－乙基己烷

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列貯存化學(xué)試劑的方法正確的是

A．在盛液溴的試劑瓶中加水，形成“水封”，以減少溴揮發(fā)

B．用做感光片的溴化銀貯存在無色試劑瓶中

C．燒堿溶液放在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中

D．新制的氯水保存在棕色廣口瓶中，并放在陰涼處

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并高溫下灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是（ ）

A．向CuSO4溶液中加入適量鐵粉

B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的FeCl3與KI溶液混合

C．物質(zhì)的量之比為2：1的NaHCO3與Na2O2溶于水

D．在Na2SiO3溶液中通入過量CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高二上期中（文）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + H2↑

B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：OH- + H+ = H2O

C．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年貴州省高一上半期測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某反應(yīng)可用下式表示： xR2+ + yH+ + O2 == mR3+ + nH2O 。 則m的值為

A．2x B．4 C．y/2 D．7

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是( )

A．離子晶體中，只存在離子鍵，不可能存在其它化學(xué)鍵

B．氧族元素(O、S、Se、Te)的氫化物的沸點(diǎn)依次升高

C．NaHSO4、Na2O2晶體中的陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1∶1

D．晶體的硬度：金剛石>碳化硅>石英

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)，下列說法正確的是

A．被氧化的元素原子個(gè)數(shù)與被還原的元素原子之比為6：1

B．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之和為287.5g

C．KClO3失去6mol電子，HCl得到6mol電子

D．ClO3-和Cl-在酸性環(huán)境中可能不能共存

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