Question

向純水中加入少量KHSO₄（s），溫度不變，則下列敘述正確的是（　　）

A．c（OH^-）增大

B．c（H⁺）減小

C．c（OH^-）與c（H⁺）之積增大

D．抑制了水的電離

Answer 1

分析：水的弱電解質，存在電離平衡：H₂O?H⁺+OH^-，加入硫酸氫鉀溶液，導致溶液中氫離子濃度增大，抑制了的水的電離，據(jù)此進行分析．

解答：解：H₂O?H⁺+OH^-，加入硫酸氫鉀，溶液中氫離子濃度增大，抑制了水的電離，
A、溶液中氫離子濃度增大，水解平衡向著逆向移動，氫氧根離子濃度減小，故A錯誤；
B、加入了硫酸氫鉀，溶液酸性酸性，氫離子濃度增大，故B正確；
C、溫度不變，水的離子積不變，故c（OH^-）與c（H⁺）之積不變，故C錯誤；
D、由于溶液中氫離子濃度增大，抑制了水的電離，故D正確．
故選：D．

點評：本題考查了氫離子對水的電離平衡的影響，根據(jù)平衡移動原理進行分析即可，本題難度不大．