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9．已知某溫度下CuSO4的溶解度為25g，取該溫度下的飽和溶液200g，再加入16gCuSO4固體，則溶液中析出晶體的質量約為（　�。�
A．4gB．25gC．29gD．30g

分析 取該溫度下的飽和溶液200g，再加入16gCuSO4固體，加入的16g硫酸銅會形成結晶水合物全部析出，同時原飽和溶液中由于水的減少，也會析出硫酸銅晶體，依據(jù)原溶液中析出的硫酸銅和析出的水是原飽和溶液組成，結合溶解度概念概念計算．

解答 解：取該溫度下的飽和溶液200g，再加入16gCuSO4固體，加入的16g硫酸銅會形成結晶水合物全部析出，同時原飽和溶液中由于水的減少，也會析出硫酸銅晶體，依據(jù)原溶液中析出的硫酸銅和析出的水是原飽和溶液組成，設析出硫酸銅晶體CuSO4•5H2O質量為xg，則
則（$\frac{160}{250}$x-16）：$\frac{90}{250}$x=25：100，
解得x≈29g，
故選C．

點評 本題考查了溶解度的概念分析判斷和計算應用，主要是析出晶體的理解應用，掌握溶解度的計算方法是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知短周期元素的離子aB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構．則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑    B＞D＞C
B．原子序數(shù)    d＞c＞a
C．離子半徑    C＞D＞B
D．原子結構的最外層電子數(shù)目  B＞D＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．從石油裂解中得到的1，3-丁二烯可進行以下多步反應，得到重要的合成橡膠和殺菌劑富馬酸二甲酯．
（1）寫出B的結構簡式HOCH2CHClCH2CH2OH
（2）寫出第②步反應的化學方程式
（3）寫出富馬酸的一種相鄰同系物的結構簡式HOOCCH=CHCH2COOH
（4）寫出第⑦步反應的化學方程式HOOC-CH2CHCl-COOH+3NaOH$→_{△}^{醇}$NaOOC-CH=CH-COONa+NaCl+3H2O
（5）以上反應中屬于消去反應的是④⑦（填入編號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　�。�
A．ⅠA元素的電負性從上到下逐漸減小，ⅦA元素的第一電離能從上到下逐漸減小
B．電負性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強弱的尺度
C．氫原子中只有一個電子，故氫原子只有一個原子軌道
D．NaH的存在能支持可將氫元素放在ⅦA的觀點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質間反應，其中水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應是（　　）
①F2和H2O  ②Na和H2O  ③Na2O2和H2O  ④P2O5和H2O  ⑤Na2O和H2O
⑥Cl2和H2O  ⑦NO2和H2O ⑧Al和NaOH溶液．
A．③④⑤⑥⑦B．①⑤⑦C．②③⑤⑧D．③⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．0.2mol某烷烴完全燃燒后，將生成的氣體通入0.5L 2mol/L NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比為1：3，則該烷烴為（　�。�
A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某元素X最高價含氧酸的相對分子質量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說法正確的是（　　）
A．X的最高價含氧酸的分子式可表示為H3XO4
B．X是第二周期VA族元素
C．X是第三周期ⅥA族元素
D．X的最高化合價為+4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．奈必洛爾是已知用于血管擴張的降血壓藥物．合成中間體I是合成奈必洛爾的重要步驟，以下是合成中間體I的已知工業(yè)流程：
已知：乙酸酐的結構簡式．
請回答下列問題：
（1）I物質中的含氧官能團的名稱是醚鍵和羧基．
（2）反應①的化學方程式為；反應⑤的化學方程式為．
（3）上述①～⑥中屬于取代反應的是①②③．（填序號）
（4）寫出滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式：、．
Ⅰ．苯環(huán)上只有兩種取代基．
Ⅱ．分子中核磁共振氫譜有4組峰．
Ⅲ．能與NaHCO3反應生成CO2．
（5）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以和乙酸酐為原料制備　　的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2B$→_{△}^{NaOH}$CH3CH3O$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．2015年3月，全國“兩會”代表委員就我國“霧霾”治理積極建言獻策．科學家研究表明氮氧化物與懸浮在大氣中的鹽粒子相互作用時能產生“二次霧霾”，涉及的反應有：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）　 K1 　（Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）　            K2 �。á颍�
回答下列問題：
（1）寫出反應（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達式K1=$\frac{c（ClNO）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
（2）恒溫恒容條件下，反應（Ⅱ）達到平衡的標志是ab．
a．體系壓強保持不變          
b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和ClNO的物質的量相等   
d．每消耗0.1mol NO的同時消耗0.05mol Cl2
（3）為研究不同條件對反應（Ⅱ）的影響，恒溫時向2L密閉容器中加入 0.2mol NO和0.1mol Cl2：
①在恒容條件下反應10min達到平衡，測得10min內v（ClNO）=7.5×10-3 mol•L-1•min-1，則NO的平衡轉化率α1=75%．
②在恒壓條件下建立平衡時NO的轉化率為α2，則α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）工業(yè)上可通過電解NO制備NH4NO3，其工作原理如右圖所示，陰極反應式為NO+5e-+6H+═NH4++H2O；為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充氣體物質A，A的化學式是NH3．
（5）NO2可助偏二甲肼（C2H8N2）燃燒，產生的巨大能量能把火箭送入太空．已知6.0g液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)NO2完全反應生成N2、CO2、H2O（g）放出225.0kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式C2H8N2（l）+4NO2（l）═3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-2250.0kJ/mol．

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