2．在一個(gè)密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表：
物質(zhì)ABCD
反應(yīng)前質(zhì)量（g）461114
反應(yīng)后質(zhì)量（g）待測(cè)15084
則下列說法中正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的反應(yīng)物為A和C
B．容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)
C．反應(yīng)后，生成了84g D物質(zhì)
D．反應(yīng)后，待測(cè)A的質(zhì)量為26 g

分析 B的質(zhì)量增大15g-6g=9g，D的質(zhì)量增大84g-4g=80g，則B、D為生成物，C的質(zhì)量減少111g，C為反應(yīng)物，由于111g＞9g+80g=89g，故A為生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計(jì)算生成A的質(zhì)量，可得反應(yīng)后A的總質(zhì)量．

解答 解：B的質(zhì)量增大15g-6g=9g，D的質(zhì)量增大84g-4g=80g，則B、D為生成物，C的質(zhì)量減少111g，C為反應(yīng)物，由于111g＞9g+80g=89g，故A為生成物．
A．該反應(yīng)中反應(yīng)物為C，生成物為A、B、D，故A錯(cuò)誤；
B．一種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，故B正確；
C．反應(yīng)后生成D的質(zhì)量為84g-4g=80g，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成A的質(zhì)量為111g-89g=22g，則反應(yīng)后，待測(cè)A的質(zhì)量為4g+22g=26 g，故D正確．
故選：BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算，涉及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，注意從宏觀的質(zhì)量角度與微觀原子角度理解質(zhì)量守恒定律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．經(jīng)測(cè)定某微粒有與H2S擁有相同的電子數(shù)，它不可能是（　�。�
A．HClB．HS-C．NH2-D．Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．從柑橘中煉制的萜二烯其結(jié)構(gòu)簡式為．有關(guān)萜二烯的說法不正確的是（　�。�
A．萜二烯的分子式為C10H16，不屬于芳香烴
B．可溶于乙醇或乙醚，不溶于水
C．萜二烯分子中所有碳原子處于同一個(gè)平面上
D．萜二烯與過量的溴的四氯化碳溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO3+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cl2↑+KCl+3H2O．
（1）濃鹽酸在此反應(yīng)中所具有的性質(zhì)是②（填寫編號(hào)）．
①只有還原性�、谶�原性和酸性　③只有氧化性   ④氧化性和酸性
（2）若產(chǎn)生0.3mol Cl2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.5NA，消耗還原劑的物質(zhì)的量是0.5mol．
（3）若反應(yīng)中HCl的利用率為50%，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，生成氯氣10.65g，求濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列各組物質(zhì)中，都是強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�
A．HBr、HCl、BaSO4B．NH4Cl、CH3COONa、Na2S
C．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2OD．HClO、NaF、Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH4來制取CO和H2，其生產(chǎn)流程如圖1：

（1）此流程的第I步反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），
一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2．則P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”）．
100℃時(shí)，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為100L的恒容密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5．此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25×10-4．
（2）此流程的第II步反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500830
平衡常數(shù)K1091
從上表可以推斷：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
圖3表示該反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件引起濃度變化的情況，圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是降低溫度，或增加水蒸汽的量，或減少氫氣的量（寫出一種）．

（3）工業(yè)上常利用第Ⅰ步反應(yīng)產(chǎn)生的CO和H2在“催化反應(yīng)室”中合成二甲醚（CH3OCH3）．在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1kJ/mol．
（4）用二甲醚-空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（見圖4），在接通電路一段時(shí)間純銅質(zhì)量增加6.4g．
請(qǐng)寫出燃料電池中的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-．
燃料電池正極消耗空氣的體積是5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，空氣中O2體積分?jǐn)?shù)以20%計(jì)算）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)的類別與所含官能團(tuán)都表達(dá)錯(cuò)誤的是（　　）
A．      醇類-OH
B．CH3CH2CH2COOH               羧酸-COOH
C．           醛類-CHO
D．CH3-O-CH3                 醚類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．據(jù)報(bào)道，鈾是一種放射性元素，23592U是核電站的主要燃料．下列關(guān)于23592U的說法正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)為235B．質(zhì)子數(shù)是235
C．中子數(shù)為92D．與23892U是同種原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．鋁表面有一層致密的氧化物薄膜，故鋁制容器可用來腌制咸菜等
B．如果發(fā)生氯氣泄漏，附近人員應(yīng)迅速遠(yuǎn)離液氯泄漏地點(diǎn)，并順風(fēng)往低洼區(qū)域疏散
C．“低碳生活”倡導(dǎo)生活中盡量減少耗能，從而減少CO2排放
D．向煤中加入適量CaSO4，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量

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