【題目】關(guān)于如圖所示的分子，下列敘述正確的是（ ）

A.除苯環(huán)外的其余碳原子有可能在一條直線上

B.1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，最多消耗5molBr2

C.1mol該物質(zhì)完全燃燒消耗16molO2

D.該分子最多有22個原子在同一平面內(nèi)

【答案】D

【解析】

A．含有碳碳雙鍵，具有乙烯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，鍵角不是180°，則除苯環(huán)外的其余碳原子不可能在一條直線上，故A錯誤；

B．只有碳碳雙鍵與溴水反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，消耗2molBr2，故B錯誤；

C．分子式為C12H14，則消耗氧氣的物質(zhì)的為1mol×(12+)=15.5mol，故C錯誤；

D．與苯環(huán)和碳碳雙鍵直接相連的原子在同一個平面上，且甲基各有1個H原子可與苯環(huán)等共平面，共22個，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]與pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. A點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

B. 25℃時，HA酸的電離常數(shù)為1. 0× 10－5.3

C. B點(diǎn)對應(yīng)的NaOH溶液體積為10 mL

D. 對C點(diǎn)溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉被用作肉制品發(fā)色劑、防腐劑等，硝酸鈉在肉制品加工中作發(fā)色劑。但亞硝酸鈉是食品添加劑中急性毒性較強(qiáng)的物質(zhì)之一，是一種劇毒藥，攝取少量亞硝酸鹽進(jìn)入血液后，可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能，導(dǎo)致組織缺氧。硝酸鈉的毒性作用主要是由于它在食物中、在水中或在胃腸道內(nèi)被還原成亞硝酸鹽所致。亞硝酸鈉生產(chǎn)方法是由硝酸生產(chǎn)過程中的氮氧化物氣體、用氫氧化鈉或碳酸鈉溶液吸收制得。硝酸鈉的生產(chǎn)方法是將硝酸生產(chǎn)中的尾氣用堿液吸收后，經(jīng)硝酸轉(zhuǎn)化，再用堿中和、蒸發(fā)、結(jié)晶、分離制得。

實驗室可用加熱亞硝酸鈉與氯化銨的濃溶液制取氮?dú)�，寫出該反�?yīng)的化學(xué)方程式：______ ；將亞硝酸鈉溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中，可觀察到溶液變藍(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______ ；將亞硝酸鈉溶液滴加到酸性溶液中，可觀察到溶液的顏色由 ______ 色變?yōu)榫G色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______ 。

寫出氮氧化物、與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硝酸鈉溶液的離子方程式：______ ；若用溶液吸收可生成，和溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子，則反應(yīng)的離子方程式為 ______ 。

從下列試劑中選用部分試劑鑒別亞硝酸鈉、硝酸鈉和氯化鈉三種無色溶液，它們是 ______ 。

A.稀鹽酸溶液稀硝酸氫氧化鈉溶液

等物質(zhì)的量濃度的亞硝酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉三種溶液中陰離子總濃度由大到小的順序是 ______ 填溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。

工業(yè)品硝酸鈉含少量雜質(zhì)、、NaCl、水不溶物，某同學(xué)欲測定工業(yè)品硝酸鈉的純度，進(jìn)行了如下實驗：

稱取干燥工業(yè)品硝酸鈉，投入盛適量蒸餾水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠹尤?/span>10mL的A溶液足量，充分反應(yīng)后過濾；

向濾液中加入足量KI溶液和適量稀硫酸，充分反應(yīng)后將所得溶液配成1000mL溶液；

取所配溶液于錐形瓶中，加入少量B物質(zhì)，再用的溶液滴定，用去溶液。

(有關(guān)反應(yīng)為：

溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式是 ______ ，加入A溶液的作用是 ______ 。

物質(zhì)是 ______ ，滴定終點(diǎn)時的顏色變化是 ______ 。

若該同學(xué)操作正確，但結(jié)果造成測定結(jié)果略偏高，其原因可能是任寫一點(diǎn) ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是（ ）

A.好氧微生物反應(yīng)器中反應(yīng)為：NH4++2O2=NO3－+2H++H2O

B.B極電勢比A極電勢低

C.A極的電極反應(yīng)式CH3COO－+8e－+2H2O=2CO2+7H+

D.當(dāng)電路中通過9mol電子時，理論上總共生成標(biāo)況下33.6LN2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在20 L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2,發(fā)生:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH。測得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化及不同壓強(qiáng)下CO轉(zhuǎn)化率的變化、p2和195 ℃時n(H2)隨時間的變化結(jié)果如圖表所示。下列說法正確的是(　　)

A.0～3 min,平均速率v(CH3OH)=0.8 mol·L-1·min-1

B.p1<p2,ΔH>0

C.在p2和195 ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25（ mol·L-1）-2

D.在B點(diǎn)時,v正>v逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外小組用如圖所示裝a制取溴苯并探究該反應(yīng)的類型。先向分液漏斗中加人苯和液溴，再將混合液滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉）中。

（1）反應(yīng)結(jié)束后，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是___。

（2）C中盛放CCl4的作用是___。

（3）若要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，通常有兩種方法，請按要求填寫下表。

向試管D中加入的試劑

能證明苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)的現(xiàn)象

方法一

___

___

方法二

___

___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）配制待測液，用5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液。除燒杯、量筒和膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有__________、__________。

（2）滴定：用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，達(dá)到滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是：__________，若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則終點(diǎn)讀數(shù)_________mL。

（3）數(shù)據(jù)處理，某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)

待測氫氧化鈉溶液的體積/mL

0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

25.00

0.00

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

第三次

25.00

0.22

26.31

則該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度c（NaOH）=___________。（保留三位有效數(shù)字）

（4）若改用含Na2O雜質(zhì)的NaOH配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸，測得的鹽酸濃度將________。（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)化合物M，已知該有機(jī)物的蒸氣對氫氣的相對密度為68，核磁共振氫譜和紅外光譜如圖：

以下關(guān)于M的判斷正確的是（ ）

A.M分子中含有兩種官能團(tuán)

B.M的分子式與其實驗式相同

C.M一定條件下能與H2、H2O、新制氫氧化銅懸濁液等反應(yīng)

D.與M屬于同類有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有6種（包括M）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時，在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Z的百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示，則下列結(jié)論正確的是

A. 容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X（g）+Y（g）2Z（g）

B. 反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v（X）=0.2 mol·L-1·min-1

C. 若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

D. 保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大

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同步練習(xí)冊答案