Question

A、B、C、D四種元素，其離子A⁺、B²⁺、C^-、D^2-具有相同電子層結構，下列判斷正確的是（　�。�

A．A、B、C、D四種元素可能屬于同一周期

B．離子半徑由大到小的順序是：B2+＞A+＞C-＞D2-

C．原子序數(shù)由大到小的順序是：B＞A＞C＞D

D．A、B、C、D四種元素一定屬于短周期元素

Answer 1

A．離子A⁺、B²⁺、C^-、D^2-具有相同的電子層結構，對應元素A、B在C、D的下一周期，故A錯誤；
B．離子核外電子排布相同的元素，核電荷數(shù)越大半徑越小，則有離子半徑：B²⁺＜A⁺＜C^-＜D^2-，故B錯誤；
C．A⁺、B²⁺、C^-、D^2-具有相同的電子層結構，設元素的原子序數(shù)分別為a、b、c、d，則有a-1=b-2=c+1=d+2，應有原子序數(shù)B＞A＞C＞D，故C正確；
D．A⁺、B²⁺、C^-、D^2-具有相同的電子層結構，但核外電子層數(shù)不確定，則不能確定ABCD四種元素是否是屬于短周期元素，故D錯誤；
故選C．