某同學(xué)為了說明溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，做了如下實(shí)驗(yàn)：把2 mol　NO2和1 mol　N2O4混合氣體收集在容積為2 L的燒瓶?jī)?nèi)，浸入熱水，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0．實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同時(shí)間段內(nèi)N2O4的轉(zhuǎn)化率數(shù)據(jù)見下表：

根據(jù)表格中的信息請(qǐng)你回答下列問題：

(1)

下列說法正確的是

[　　]

A．

在1 min時(shí)混合氣體的密度比5 min時(shí)混合氣體的密度大

B．

在5 min時(shí)，2v(NO2)正＝v(N2O4)逆成立

C．

在2 min時(shí)，v(NO2)＝0.4 mol/(L·min)

D．

達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)為0.052

(2)

你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是否科學(xué)，談?wù)勀愕目捶?/FONT>________．

答案：1．B;
解析：

(1)

(2)

　　答案：不夠科學(xué)，因?yàn)橐陨蠈?shí)驗(yàn)中其實(shí)有兩個(gè)變量，除了溫度還有壓強(qiáng)

　　講析：

　　

　　


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．
（1）研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ向3支大小相同的試管abc中加入相同體積（2mL）5% H2O2溶液；
Ⅱ向試管a中加入少量MnO2粉末，向試管b中滴加1～2滴1mol/L FeCl3溶液．得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論：MnO2 和FeCl3均能加快H2O2的分解速率，均作催化劑，且前者的催化效率高得多．
①步驟I中分別向3支試管中加入相同體積的溶液的目的是
控制變量
控制變量
．
②設(shè)計(jì)試管c的目的是
空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)
空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)
．
③若繼續(xù)用上述實(shí)驗(yàn)藥品研究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響，為了便于觀察，選擇的催化劑是
FeCl3
FeCl3
，原因是
FeCl3作催化劑反應(yīng)速率適中，有利于觀察反應(yīng)速率的變化
FeCl3作催化劑反應(yīng)速率適中，有利于觀察反應(yīng)速率的變化
．
（2）現(xiàn)提供下列實(shí)驗(yàn)用品研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．
實(shí)驗(yàn)儀器：試管、燒杯、兩桶、天平、秒表
實(shí)驗(yàn)藥品：鋁片、鋁粉、0.5mol/L鹽酸、5mol/L鹽酸
①利用所提供實(shí)驗(yàn)用品，課研究的化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素是
鹽酸的濃度、鋁的表面積
鹽酸的濃度、鋁的表面積
，
為了便于觀察，你建議記錄的數(shù)據(jù)是
反應(yīng)開始到停止所用的時(shí)間
反應(yīng)開始到停止所用的時(shí)間
．
②若要研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，還需用到的主要儀器是
溫度計(jì)
溫度計(jì)
．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)完成溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，說明實(shí)驗(yàn)步驟（文字表述、圖示均可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江蘇三模）實(shí)驗(yàn)室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等）生產(chǎn)Ni2O3．其工藝流程為：

（1）根據(jù)圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質(zhì)X”為
BaSO4
BaSO4
．圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，當(dāng)浸出溫度高于70℃時(shí)，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因是
溫度升高，Ni2+的水解程度增大
溫度升高，Ni2+的水解程度增大
．
（2）工藝流程中“副產(chǎn)品”的化學(xué)式為
CuSO4?5H2O
CuSO4?5H2O
．
（3）已知有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氫氧化物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Ni（OH）2
開始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7
沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2
操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為3.7～7.7，靜置，過濾．請(qǐng)對(duì)該實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)：
方案錯(cuò)誤；在調(diào)節(jié)pH前，應(yīng)先在濾液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化為Fe3+
方案錯(cuò)誤；在調(diào)節(jié)pH前，應(yīng)先在濾液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化為Fe3+
（若原方案正確，請(qǐng)說明理由；若原方案錯(cuò)誤，請(qǐng)加以改正）．
（4）操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-濃度為3×10-3 mol?L-1，則Ca2+的濃度為
3×10-6
3×10-6
mol?L-1．（常溫時(shí)CaF2的溶度積常數(shù)為2.7×10-11）
（5）電解產(chǎn)生2NiOOH?H2O的原理分兩步：①堿性條件下Cl-在陽極被氧化為ClO-；②Ni2+被ClO-氧化產(chǎn)生2NiOOH?H2O沉淀．第②步反應(yīng)的離子方程式為
ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH?H2O+Cl-
ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH?H2O+Cl-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在兩個(gè)體積均為1L的恒容容器a和b中模擬一碳化學(xué)合成甲醛，合成過程中的原理可表示為CO（g）+H2（g）?HCHO（g），其中容器a中使用催化劑．兩容器中CO和H2的物質(zhì)的量相同，均為1mol．試回答下列問題：
（1）下列關(guān)系中能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
ABD
ABD
（填序號(hào)）．
A．v正（CO）=v逆（H2）
B．v正（H2）=v逆（HCHO）
C．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
D．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變
（2）在相同條件下，某同學(xué)作出了在有催化劑時(shí)（a）和無催化劑時(shí)（b）速率-時(shí)間圖象，如圖所示．請(qǐng)你對(duì)該圖象作出正確的評(píng)價(jià)
該題是錯(cuò)誤的，原因是題中給出的是速率-時(shí)間圖象，由于催化劑能改變反應(yīng)速率，因此達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)兩容器中氫氣的反應(yīng)速率不相等
該題是錯(cuò)誤的，原因是題中給出的是速率-時(shí)間圖象，由于催化劑能改變反應(yīng)速率，因此達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)兩容器中氫氣的反應(yīng)速率不相等
．
（3）為了在a容器中尋找合成甲醛的適宜溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了兩組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．請(qǐng)?jiān)诳崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào) T（℃） n（CO）/n（H2） p（Mpa）
Ⅰ 150
2
3
 0.1
Ⅱ
150
150
2
3
2
3
 5
Ⅲ 350
2
3
2
3
 5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?武漢模擬）某同學(xué)欲探究Na2S2O3的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程圖．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法是：
取一小段pH試紙于表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在pH試紙中段，與比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH．
取一小段pH試紙于表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在pH試紙中段，與比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH．

（2）寫出生成白色沉淀W所涉及的離子方程式：
S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，Ba2++SO42-=BaSO4↓
S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，Ba2++SO42-=BaSO4↓

（3）將上述流程中所加BaCl2溶液和氯水的順序顛倒，也得到白色沉淀，能否說明該白色沉淀與 W 為同種物質(zhì)
否
否
（填“能”、“否”）；
（4）取三支大小相同的試管，通過側(cè)定Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)表格如下：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		 實(shí)驗(yàn)
溫度/℃		 0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積/mL H2O的
體積/mL		 0.1mol/LH2SO4溶液的體積/mL 所需
時(shí)間/s
甲 25 5 5 2 /
乙 25 5 6 1 /
丙 35 5 5 V /
①V=
2
2
；
②探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇
甲、乙
甲、乙
（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比分析；
③為了準(zhǔn)確控制反應(yīng)的溫度，應(yīng)采用的加熱方式為
水浴加熱
水浴加熱
．

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