Question

11．將0.04 mol/L的HCl溶液與0.08 mol/L的NaHS溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，則下列說法正確的是（　�。�

• A． 離子濃度大小關(guān)系為c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（HS^-）+c（OH^-）
• C． c（HS^-）+c（H₂S）=0.04 mol/L
• D． c（H⁺）-c（OH^-）=0.02-c（H₂S）+c（S^2-）

Answer 1

分析 將0.04 mol/L的HCl溶液與0.08 mol/L的NaHS溶液等體積混合HCl量不足，根據(jù)反應(yīng)HCl+NaHS═H₂S+NaCl，NaHS剩余一半，又因為是兩份溶液等體積混合，所以溶液中NaHS、NaCl、H₂S三者的物質(zhì)的量濃度均為0.02 mol/L，其中的c（Na⁺）=0.04 mol/L，c（Cl^-）=0.02 mol/L，由所得溶液的pH＜7，說明等濃度的H₂S的電離程度大于NaHS水解，c（HS^-）＞0.02 mol/L，所以離子濃度關(guān)系c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；然后結(jié)合電荷守恒、物料守恒進行解答．

解答 解：A．因為HCl量不足，根據(jù)反應(yīng)HCl+NaHS═H₂S+NaCl，NaHS剩余一半，又因為是兩份溶液等體積混合，所以溶液中NaHS、NaCl、H₂S三者的物質(zhì)的量濃度均為0.02 mol/L，其中的c（Na⁺）=0.04 mol/L，c（Cl^-）=0.02 mol/L，由所得溶液的pH＜7，說明等濃度的H₂S的電離程度大于NaHS水解，c（HS^-）＞0.02 mol/L，所以離子濃度關(guān)系c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．電荷守恒關(guān)系應(yīng)為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（HS^-）+c（OH^-）+2c（S^2-），故B錯誤； 
C．由物料守恒可得c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-）=0.04 mol/L=c（Na⁺），故C錯誤；
D．物料守恒代入電荷守恒，并把c（Cl^-）=0.02 mol/L代入數(shù)值可得：c（H⁺）-c（OH^-）=0.02-c（H₂S）+c（S^2-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查溶液中離子濃度大小比較、物料守恒、電荷守恒以及質(zhì)子守恒，題目難度中等，物質(zhì)混合體系的離子濃度問題解決思路應(yīng)該是首先書寫化學(xué)反應(yīng)方程式，然后判斷是否完全，進而明確組成溶液的各成分以及濃度關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．