Question

12．13.2g硫酸銨樣品，可能混有下列物質(zhì)．將該樣品在加熱條件下與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可收集到4.3L（標準狀況下）氣體，則該樣品中不可能含有的物質(zhì)是（　　）

• A． 碳酸氫銨和硝酸銨
• B． 碳酸銨和硝酸銨
• C． 碳酸氫銨和氯化銨
• D． 碳酸銨和氯化銨

Answer 1

分析 假設(shè)13.2故全部為硫酸銨，其物質(zhì)的量為$\frac{13.2g}{132g/mol}$=0.1mol，根據(jù)N元素守恒可知生成氨氣為0.2mol，標況下氨氣的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L＞4.3L，故雜質(zhì)中銨根離子的含量小于硫酸銨，再結(jié)合選項判斷．

解答 解：假設(shè)13.2故全部為硫酸銨，其物質(zhì)的量為$\frac{13.2g}{132g/mol}$=0.1mol，根據(jù)N元素守恒可知生成氨氣為0.2mol，標況下氨氣的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L＞4.3L，故雜質(zhì)中銨根離子的含量小于硫酸銨，硫酸銨中m（NH₄⁺）：m（SO₄^2-）=18：48，
A．碳酸氫銨中m（NH₄⁺）：m（HCO₃^-）=18：61，硝酸銨中m（NH₄⁺）：m（NO₃^-）=18：62，則混合物中銨根離子含量小于硫酸銨，可能含有，故A不選；
B．碳酸銨中m（NH₄⁺）：m（CO₃^2-）=18：30，硝酸銨中m（NH₄⁺）：m（NO₃^-）=18：62，則混合物中銨根離子含量可能小于硫酸銨，可能含有，故B不選；
C．氯化銨中m（NH₄⁺）：m（Cl^-）=18：35.5，碳酸氫銨中m（NH₄⁺）：m（HCO₃^-）=18：61，則混合物中銨根離子含量可能小于硫酸銨，可能含有，故C不選；
D．氯化銨中m（NH₄⁺）：m（Cl^-）=18：35.5，碳酸銨中m（NH₄⁺）：m（CO₃^2-）=18：30，則混合物中銨根離子含量一定大于硫酸銨，不可能含有，故D選；
故選D．

點評 本題考查混合物的計算，難度中等，注意利用假設(shè)法進行解答，注意對化學(xué)式中元素或原子團質(zhì)量分數(shù)的理解與靈活應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．