Question

8．工業(yè)上制取冰晶石（Na₃AlF₆）的化學(xué)方程式如下：2Al（OH）₃+12HF+3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O，根據(jù)題意完成下列填空：
（1）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非電解質(zhì)分子的電子式為．過量該物質(zhì)與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（2）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是ac（選填編號(hào)）．
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易       d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
（3）反應(yīng)物中某些元素處于同一周期．它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═?AlO₂^-+2H₂O．
（4）Na₂CO₃俗稱純堿，屬于離子化合物（填離子“離子”、“共價(jià)”）．工業(yè)上侯氏制堿法的原料是氯化鈉、二氧化碳、氨氣．

Answer 1

分析 （1）CO₂屬于非電解質(zhì)，是共價(jià)化合物，各原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；過量CO₂與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
（2）根據(jù)反應(yīng)物中的元素可知，氧、氟元素位置相鄰，則利用非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法來解答；
（3）根據(jù)反應(yīng)物中鋁與鈉元素同周期，且氫氧化鈉能與氫氧化鋁反應(yīng)來解答；
（4）根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒來分析晶體類型，根據(jù)侯氏制堿法來分析工業(yè)制取純堿的原料．

解答 解：（1）CO₂屬于非電解質(zhì)，是共價(jià)化合物，各原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，其電子式為：；過量CO₂與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
故答案為：；AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（2）該反應(yīng)中的物質(zhì)含有的元素有Al、O、H、F、Na、C，只有O、F元素相鄰，因F的非金屬性最強(qiáng)，則沒有正價(jià)，也就沒有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，它們也不與酸反應(yīng)，但可以利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易來判斷O、F非金屬性的強(qiáng)弱，
故答案為：ac；
（3）符合元素處于同一周期．它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間只有Na、Al，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，其離子反應(yīng)為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（4）因碳酸鈉的構(gòu)成微粒為離子，則碳酸鈉的固體屬于離子晶體，工業(yè)制純堿是用氯化鈉、二氧化碳和氨氣反應(yīng)，則原料為氯化鈉、二氧化碳和氨氣，
故答案為：離子；氯化鈉、二氧化碳、氨氣．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，學(xué)生應(yīng)注重歸納非金屬性強(qiáng)弱的比較方法、物質(zhì)之間的反應(yīng)、化學(xué)用語的使用、晶體類型的判斷方法等來解答即可．