【題目】下列排列順序正確的是

A. 離子半徑：Al3+＞Mg2+＞F-

B. 熱穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

C. 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D. 堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH

【答案】C

【解析】試題分析：A、三種離子的電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故錯誤；B、非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故錯誤；C、非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，故正確；D、同周期元素，從左到右金屬性減弱，最高價氧化物對應的水化物的堿性減弱，故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中各原子不處于同一平面內的是（ ）

A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，只含離子鍵的是（ ）

A. H2O B. CO2 C. MgCl2 D. KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】骨架型鎳催化劑因其具有多孔結構對氫氣有極強吸附性，故常用作加氫反應的催化劑。一種鎳銅硫化礦(主要成分為Ni2S和Cu2S)為原料制備骨架型鎳的工藝流程如下：

⑴鎳銅硫化礦酸浸所得的浸出渣Ⅰ的主要成分是Cu2S，氣體Ⅱ中主要含有兩種成分，則該步反應的化學方程式為 ；

⑵寫出步驟①的化學方程式 。合金Ⅴ在堿浸前要粉碎，粉碎的目的是 ；

⑶堿浸時選擇濃NaOH溶液，反應的離子方程式是： ；

⑷堿浸后殘鋁量對骨架型鎳的催化活性有重大影響。分析如圖，殘鋁量在 范圍內催化劑活性最高，屬于優(yōu)質產(chǎn)品；

⑸使用新制骨架型鎳進行烯烴加氫反應，有時不加入氫氣也可以完成反應，原因是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不變時，不能表明反應：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達到平衡的是（ ）

A．混合氣體壓強

B．混合氣體的密度

C．混合氣體的平均相對分子質量

D．B的物質的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．1.68gFe和足量水蒸氣反應，轉移的電子數(shù)目為0.09NA

B．由31H和168O組成的超重水11g，其中所含的中子數(shù)為6NA

C．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA

D．1mol白磷(P4)分子中所含共價鍵數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過渡金屬催化的新型碳碳偶聯(lián)反應是近年來有機合成的研究熱點之一，如：

（1）化合物I的分子式為 。

（2）化合物Ⅱ與Br2加成的產(chǎn)物的結構簡式為 。

（3）化合物Ⅲ的結構簡式為 。

（4）在濃硫酸存在和加熱條件下，化合物Ⅳ易發(fā)生消去反應生成不含甲基的產(chǎn)物，該反應方程式為 因此，在堿性條件下，由Ⅳ與CH3CO--Cl反應合成Ⅱ，其反應類型為 。

（5）Ⅳ的一種同分異構體V能發(fā)生銀鏡反應。V與Ⅱ也可發(fā)生類似反應①的反應，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的結構簡式為 (寫出其中一種)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列正確的是（ ）

A. 0-20 s內平均反應速率v(N2O5)="0.1" mol·L-1·s-1

B. 10 s時，正、逆反應速率相等，達到平衡

C. 20 s時，正反應速率大于逆反應速率

D. 曲線a表示NO2的物質的量隨反應時間的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是

A. 減少SO2的排放，可以從根本上消除霧霾

B. 硅酸多孔、吸水能力強，常用作袋裝食品的干燥

C. 綠色化學的核心是利用化學原理對環(huán)境污染進行治理

D. 醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

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