10．硫晶體熔化或氣化時(shí)，下述各項(xiàng)中發(fā)生變化的是（　�。�
A．化學(xué)鍵B．中心原子雜化類型
C．分子構(gòu)型D．分子間作用力

分析 硫晶體熔化或氣化時(shí)，物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化，只破壞分子間作用力，化學(xué)鍵不變，以此來解答．

解答 解：A．硫晶體熔化或氣化時(shí)，由固體變成液體或氣體，改變的是分子間距離和分子間作用力，發(fā)生的是物理變化，與分子內(nèi)的共價(jià)鍵、化學(xué)性質(zhì)、分子構(gòu)型及中心原子雜化類型無關(guān)．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵類型的判斷，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意晶體的類型，分子間作用力和化學(xué)鍵的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（　　）
A．元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性性比W的弱
B．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱
C．原子半徑的大小順序：rY＞rz＞rw＞rx
D．元素Y、Z的氧化物中化學(xué)鍵的類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．已知：常溫下，HCN的電離常數(shù)為Ka=5×10-10．
（1）有濃度相同的HCN和NaCN的混合溶液．
①通過計(jì)算說明該溶液的酸堿性堿性．
②該溶液中各離子的濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）常溫下，向某濃度的HCN溶液中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈中性．
①該過程溶液中水的電離程度的變化為增大．
②若混合溶液中c（Na+）=a mol/L，則c（HCN）=200amol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．已知X、Y、Z、W均為非金屬元素，X的基態(tài)原子由2個(gè)未成對(duì)電子，XW2分子與Y3為等電子體，元素W的原子序數(shù)等于元素Z的原子序數(shù)加8，Q的最外層電子數(shù)為2，次外層電子數(shù)等于Y和W2-最外層電子數(shù)之和，根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）上述五種元素中電負(fù)性最大的是O（填元素符號(hào)，下同），Y的第一電離能大于Z的第一電離能原因N原子2p軌道半充滿，相對(duì)穩(wěn)定；
（2）XW2的電子式為；
（3）Q的價(jià)電子排布式為3d54s2，Y3-的立體構(gòu)型為直線．
（4）下列關(guān)于WZ2結(jié)構(gòu)的說法正確的是D
A．WZ2為直線型非極性分子　　　　　　　　　　　　　　　　B．WZ2為直線型極性分子
C．WZ2中W為sp3雜化　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　D．WZ2中W為sp2雜化
（5）α-QW晶胞的側(cè)面投影圖如圖所示，已知每個(gè)晶胞中含Q、W離子數(shù)個(gè)4個(gè)，與Q離子最近且距離相等的W離子構(gòu)成的幾何圖形是正八面體，用X射線衍射法測(cè)得該晶胞邊長(zhǎng)a=520.0pm，該晶體的密度為4.1g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．氯原子M能層含有的軌道數(shù)為（　�。�
A．4B．5C．7D．9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．氮的最高價(jià)氧化物為無色晶體，它由兩種離子構(gòu)成，已知其陰離子構(gòu)型為平面三角形，則其陽離子的構(gòu)型和陽離子中氮的雜化方式為（　　）
A．直線      sp雜化B．V型         sp2雜化
C．三角錐形  sp3雜化D．平面三角形  sp2 雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對(duì)位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素．下列判斷正確的是（　　）
A．甲一定是金屬元素
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊
C．庚的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)
D．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物的水化物可以以相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．H、C、N、O、Na、Cr是常見的六種元素．
（1）C位于元素周期表第二周期第IVA族；Cr的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；C2H2分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為3：2．
（2）用“＞”或“＜”填空：
電負(fù)性鍵長(zhǎng)鍵的極性沸點(diǎn)（同壓）
C＜NC=C＜C-CN-H＜O-H甲醇＞丁烷
（3）25℃、101kPa下：①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ•mol-1
②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1
寫出Na2O2與單質(zhì)鈉化合成Na2O固體的熱化學(xué)方程式Na（s）+Na2O2（s）=2Na2O（s）△H=-317 kJ•mol-1．
（4）我國已經(jīng)立法規(guī)定酒駕入列．“酒精檢測(cè)儀”中有紅色CeO3和少量H2SO4，檢測(cè)酒駕時(shí)產(chǎn)物有三價(jià)鉻和CO2等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．BF3與一定量的水可形成（H2O）2•BF3晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示則（H2O）2•BF3晶體中各種微粒間的作用力不涉及（　�。�
A．共價(jià)鍵B．離子鍵C．配位鍵D．范德華力

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