Question

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩種元素的原子外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，請回答下列問題

（1）寫出A、B、C三種元素的名稱A         ，B           ，C          。 

（2）B位于周期表中         周期               族

（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為             C的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）比較B、C的原子半徑為    ＞          ，寫出A的氣態(tài)氫物與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

Answer 1

【答案】

（1）N   S     F （2）第三周期第ⅥA族

（3） 2F₂＋2H₂O=4HF＋O₂↑

（4）S＞F  2NH₃＋H₂SO₄=(NH₄)₃SO₄

【解析】

試題分析：（1）設(shè)A元素的原子序數(shù)是a，則根據(jù)元素的相對位置可知，B的原子序數(shù)是a＋9，C的原子序數(shù)是a＋2。所以有a＋a＋2＝a＋9，解得a＝7，即A是N，B是S，C是F。

（2）S元素位于周期表的第三周期第ⅥA族。

（3）F元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，單質(zhì)氟和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2F₂＋2H₂O=4HF＋O₂↑。

（4）S原子半徑大于氧原子的原子半徑，而氧原子半徑大于氟原子半徑，所以硫原子半徑大于F原子半徑。氮元素的氫化物是氨氣，和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH₃＋H₂SO₄=(NH₄)₃SO₄。

考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用

點評：該題屬于高考中的常見題型，難易適中。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。