13．對于反應：2SO2+O2?2SO3，當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將生成SO3的反應速率的變化填入空格里（填寫“增大”“減小”“不變”）
編  號改變的條件生成SO3的速率
①升高溫度
②降低溫度
③增大O2的濃度
④使用V2O5作催化劑
⑤壓縮體積．

分析 影響反應速率的因素有：溫度、濃度、催化劑、壓強、固體的表面積等，溫度越高，濃度越大，壓強越大、使用催化劑均可以使反應速率越快，反之，會使反應速率減慢，以此解答該題．

解答 解：影響反應速率的因素：溫度、濃度、催化劑、壓強、固體的表面積等，結(jié)論是：溫度越高，濃度越大，壓強越大、使用催化劑均可以使反應速率加快，反之，會使反應速率減慢．
①升高溫度，反應速率增大，②降低溫度，化學反應速率減慢；③增大反應物O2的濃度，可以使反應速率加快；④使用V2O5作催化劑，能使反應速率加快；⑤壓縮體積，會使?jié)舛仍龃�，或是使得壓強增大，反應速率加快�?br />故答案為：

編  號改變的條件生成SO3的速率
①升高溫度增大
②降低溫度減小
③增大O2的濃度增大
④使用V2O5作催化劑增大
⑤壓縮體積增大

點評 本題考查外界條件對反應速率的影響，為高頻考點，題目難度不大，注意外界條件對活化分子的影響，注重基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．下表給出了五種元素的相關信息，其中A、B、C、D為短周期元素．根據(jù)以下信息填空：
元素相關信息
A在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對環(huán)境的認識和要求的提高，它將成為備受青睞的清潔燃料
B工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障
C植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑
D室溫下其單質(zhì)為淡黃色粉末狀固體，加熱易熔化．該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰
E它在地殼中儲量豐富，是人體不可缺少的微量元素之一．其單質(zhì)為銀白色固體，是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的金屬材料，常用于機械制備、建筑等行業(yè)
（1）C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無色化合物（這兩種化合物分子中原子個數(shù)比皆為1：2）一起用作火箭助推劑，兩者發(fā)生反應生成無毒物質(zhì)，寫出上述化學反應方程式：2N2H4+N2O4═3N2+4H2O．
（2）化合物X是元素D的最高價氧化物的水化物，X在水中的電離方程為H2SO4═2H++SO42-；常溫下，E的單質(zhì)與化合物X反應生成鹽Y，Y的化學式是FeSO4．化合物Z僅由元素D和E組成，2Z+2H2O+7O2═2X+2Y，產(chǎn)物中n（X）：n（Y）=1：1，寫出并配平上述方程式：2FeS2+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4．
（3）鹽Y受強熱會發(fā)生分解反應，其氣體產(chǎn)物由元素D的氧化物組成，請設計一個可行的定性實驗，驗證其氣體產(chǎn)物中所含元素D的氧化物的組成將氣體產(chǎn)物通入品紅溶液，如果品紅溶液褪色，則含有SO2，反之則無SO2．取適量吸收液于試管，滴加適量鹽酸酸化，再滴加BaCl2，如有白色沉淀生成，則含有SO3，反之則無SO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．核電荷數(shù)由小到大順序排列的五種短周期元素X、Y、Z、W、Q．其中：在同周期中，Z的金屬性最強，Q的非金屬性最強； W的單質(zhì)是淡黃色固體； X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖所示：
（1）五種元素形成的單質(zhì)，其中：固態(tài)時屬于原子晶體的是：C（填化學式）；
常用做強氧化劑的是O2、Cl2（填化學式）．
（2）這五種元素中，原子半徑最大的是：Na（填化學式）；
由Z、W、Q形成的簡單離子半徑由大到小的順序是：S2-＞Cl-＞Na+（用化學式表示）；X、W、Q最高價氧化物的水化物酸性從強到弱的順序是：HClO4＞H2SO4＞H2CO3 （用化學式表示）
（3）Y和Z形成的一種化合物中含有離子鍵和共價鍵，寫出該化合物與水反應的化學方程式：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（4）Z與Q反應生成的化合物屬于離子化合物；電解該化合物的飽和溶液，陽極的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑；電解一段時間后，將陽極產(chǎn)物和陰極溶液混合，反應的化學方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（5）由X、Y和氫三種元素組成的化合物X6H12Y6，已知：9g該化合物燃燒放出140kJ的熱．
寫出該化合物燃燒熱的熱化學方程式：C6H12O6 （s）+6O2（g）=6 CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．為了除去KNO3固體中少量MgSO4和Ca（NO3）2雜質(zhì)，須進行下列六項操作，正確的次序是①加水溶解；②加熱蒸發(fā)得到晶體；③加入過量Ba（NO3）2溶液；④加入過量硝酸；⑤加入過量 K2CO3 溶液； ⑥加入過量的 KOH 溶液⑦過濾．（　�。�
A．①⑤③⑥⑦④②B．①⑤③④⑥⑦②C．①③④⑥⑦⑤②D．①③⑤⑥⑦④②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．對于可逆反應2SO2+O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3，在混合氣體中充入一定量18O2，足夠長的時間后，18O原子（　　）
A．只存在于O2中B．只存在于SO3和O2中
C．只存在于SO2和O2中D．存在于SO2、SO3和O2中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．欲將NaCl、沙子（主要成份SiO2）、I2晶體的混合物分離，最科學的操作順序是（　　）
A．溶解、結(jié)晶、過濾、升華B．加熱（升華）、溶解、過濾、蒸發(fā)（結(jié)晶）
C．加熱（升華）、溶解、蒸餾、結(jié)晶D．溶解、過濾、加熱（升華）、蒸發(fā)（結(jié)晶）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在pH=1的溶液中：Na+、NO3-、I-、K+
B．常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-
C．常溫下水電離的c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、HCO3-、SO42-、Cl-
D．含有HCO3-的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Ca2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，一定正確的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
A無色試液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀試液中含有Cl-
B無色溶液加酚酞變紅色溶液的溶質(zhì)是堿
C堿性無色溶液中加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中有Ca（OH）2
D某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色該氣體中有NH3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)，互為同系物的是（　�。�
A．CH3-CH=CH2與  B．與
C．與D．CH3CH2Cl  與CH3CHCl-CH2Cl

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