Question

Ⅰ．A、B、C、D均是前四周期元素組成的常見不同單質(zhì)或化合物。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若A、B、C、D都是氧化物，且A為光導(dǎo)纖維的主要材料，試寫出③化學(xué)反應(yīng)方程式： _______             __________
（2）若A、B、C、D均含有同一種常見金屬元素，B是黑色磁性固體，D是一種紅褐色沉淀,反應(yīng)②在常見稀酸中進(jìn)行，C是該反應(yīng)中生成的唯一鹽，反應(yīng)②的離子方程式是________ _______, C鹽水溶液PH______7 (填“>”“<”“ =”)。
（3）若A、B、C、D均含有同一種短周期的金屬元素,且B和D在溶液中反應(yīng)生成沉淀C,則下列判斷正確的是______(填“小寫”字母)。
a．A可能是一種耐火材料；
b．B的溶液一定呈堿性；
c．C 一定既溶于鹽酸又溶于苛性鈉溶液； 
若A為金屬單質(zhì)，則用1molA金屬制備C,最少需_____mol HCl和_____mol NaOH。
Ⅱ.汽車安全氣囊是行車安全的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的固體粉末釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽�，從而保護(hù)司機(jī)及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的固體粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅含有Na、Fe、N、O四種元素。水溶性實(shí)驗(yàn)表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲，不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0g化合物甲（摩爾質(zhì)量為65g/ mol），加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成一種堿性氧化物丙和另一種單質(zhì)。化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。
請回答下列問題：
（1）甲受熱分解的化學(xué)方程式為                   。
（2）丙的電子式為           。
（3）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是           。
A．KCl           B．KOH               C．Na₂S              D．CuO

Answer 1

Ⅰ．（1）2Mg+CO₂ 2MgO+C(2分)
（2）3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O(2分)       <  (2分)
（3）ac (2分)   0.75(2分)   0.75(2分)
Ⅱ．（1）2NaN₃=2Na+3N₂↑  (2分)         （2）(2分)     （3）D (2分)

解析試題分析：（1）若A、B、C、D都是氧化物，且A為二氧化硅，結(jié)合二氧化硅的性質(zhì)，B為CO、C為CO₂、D為MgO，③化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Mg+CO₂2MgO+C；（2）B是黑色磁性固體為Fe₃O₄，D是一種紅褐色沉淀為氫氧化鐵，C是該反應(yīng)中生成的唯一鹽，所以酸為硝酸，反應(yīng)②的離子方程式是3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O，C為硝酸鐵，水溶液水解顯酸性。（3）短周期金屬元素中，符合條件的只有鋁及其化合物，A可以是氧化鋁、B為鋁離子或偏鋁酸根、C為氫氧化鋁、D為偏鋁酸根或鋁離子。氧化鋁熔點(diǎn)高，可做耐火材料，氫氧化鋁顯兩性，既能溶于鹽酸又溶于苛性鈉溶液。
Ⅱ.根據(jù)題目所給信息分析：不溶性固體為三氧化二鐵，0.2摩爾甲分解得到氮?dú)?.3摩爾，結(jié)合所含元素可知甲為NaN₃，甲受熱分解的化學(xué)方程式為：2NaN₃=2Na+3N₂↑，鈉的兩種氧化物中只有氧化鈉是堿性氧化物，所以丙為氧化鈉，電子式為：
考點(diǎn)：考查元素及其化合物的推斷、化學(xué)方程式、電子式的書寫。