Question

【題目】實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。已知：乙醛可被氧化為乙酸。

(1)實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的化學方程式__________________ 、_____________________。

(2)在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應是____________ 反應。進一步研究表明，鼓入空氣的速率與反應體系的溫度關系曲線如圖所示。

試解釋出現圖中現象的原因_______________________。

(3)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是_______________；乙的作用是______________。

(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有_______。要除去該物質，可在混合液中加入________ (填寫字母)。然后，再通過________________(填實驗操作名稱)即可除去。

A.氯化鈉溶液 B.苯 C.碳酸氫鈉溶液 D.四氯化碳

Answer 1

【答案】2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 放熱 流速過快的氣體將體系中的熱量帶走 加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā) 冷卻，便于乙醛的收集 乙酸 C 蒸餾

【解析】

(1)乙醇的催化氧化反應實質是：金屬銅被氧氣氧化為氧化銅，氧化銅將乙醇氧化為乙醛，金屬銅起催化劑作用；

(2)反應放的熱可以部分代替酒精燈加熱，根據圖示曲線的變化來分析；

(3)熱水浴和冷水浴的作用是不同的；

(4)能使紫色石蕊試紙變紅的是酸，碳酸氫鈉可以和乙酸反應。

(1)乙醇的催化氧化反應實質是：金屬銅被氧氣氧化為氧化銅，反應方程式為：2Cu+O22CuO，氧化銅將乙醇氧化為乙醛，方程式為：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；

(2)熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應是放熱反應，根據圖示的曲線：反應放出的熱的多少和乙醇以及氧氣的量有關，鼓氣多反應放熱多，所以開始階段溫度升高，但是過量的氣體會將體系中的熱量帶走，所以后階段溫度降低；

(3)甲和乙兩個水浴作用不相同，甲是熱水浴，作用是使乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，乙是冷水浴，目的是將乙醛冷卻下來，便于乙醛的收集；

(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸，四個選擇答案中，只有碳酸氫鈉可以和乙酸反應，生成乙酸鈉、水和二氧化碳，故合理選項是C；實現兩種互溶物質的分離用蒸餾法。