Question

       重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr₂O₃）為原料生產(chǎn),實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃ +7KCl+12H₂O，

       試回答下列問題：

       ⑴在反應(yīng)器①中，有Na₂CrO₄生成，同時(shí)Fe₂O₃轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO₂，雜質(zhì)SiO₂、Al₂O₃與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                 。

       ⑵NaFeO₂能強(qiáng)烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                                  。

       ⑶操作③的目的是什么，用簡(jiǎn)要的文字說明：                       。

 

       ⑷操作④中，酸化時(shí)，CrO₄^2－轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2－,寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：                      。

       ⑸稱取重鉻酸鉀試樣2．5000g配成250mL溶液，取出25．00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0．1200mol/LNa₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）。

       ①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：                                   ；

       ②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液40．00mL,則所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度（設(shè)整個(gè)過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）                              。

Answer 1

⑴Al₂O₃ + Na₂CO₃2NaAlO₂ +CO₂↑ （2分）

       ⑵NaFeO₂ + 2H₂O = Fe（OH）₃↓ + NaOH    （2分）

       ⑶由于溶液在硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解，降低pH值有利于水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)pH調(diào)到7～8時(shí)，使它們水解完全，從而除去SiO₃^2－和AlO₂^－  （2分）

       ⑷2CrO₄^2－+2H⁺ Cr₂O₇^2－+H₂O    （2分）

       ⑸①當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼�硫酸鈉溶液，溶液藍(lán)色褪去  （2分）

       ②94．08% （3分）