17．下列離子方式正確的是（　�。�
A．向100mL 0.1mol/L的FeSO4溶液中，加入0.01mol Na2O2固體2Fe2++2Na2O2+2H2O═4Na++2Fe（OH）2+O2↑
B．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-═2C6H5OH+CO32-
D．向40mL0.5mol/LFeBr2溶液中通入448mLCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2

分析 A．反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；
B．至SO42-恰好沉淀完全，反應(yīng)生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀；
C．反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；
D．n（FeBr2）=0.04×0.5mol/L=0.02mol，n（Cl2）=$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，由電子守恒及氧化的先后順序可知，亞鐵離子全被氧化，溴離子一半被氧化．

解答 解：A．向100mL 0.1mol/L的FeSO4溶液中，加入0.01mol Na2O2固體的離子反應(yīng)為2Fe2++3Na2O2+4H2O═6Na++2Fe（OH）3+O2↑+2OH-，故A錯(cuò)誤；
B．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全的離子反應(yīng)為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2的離子反應(yīng)為CO2+H2O+C6H5O-═C6H5OH+HCO3-，故C錯(cuò)誤；
D．n（FeBr2）=0.04×0.5mol/L=0.02mol，n（Cl2）=$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，由電子守恒及氧化的先后順序可知，亞鐵離子全被氧化，溴離子一半被氧化，離子反應(yīng)為2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，選項(xiàng)AD為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（　�。�
A．3s1和3s23p4B．3s23p4  和2s22p4
C．3s2和2s22p5D．2s22p2  和2s22p4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：，據(jù)此填寫下列空格．
（1）該物質(zhì)苯環(huán)上一氯代物有4種；
（2）1mol該物質(zhì)和溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為2 mol；
（3）1mol該物質(zhì)和H2發(fā)生加成反應(yīng)，需H25mol；
（4）下列說法不正確的是BD．
A．此物質(zhì)可發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)
B．和甲苯屬于同系物
C．使溴水褪色的原理與乙烯相同
D．能使酸性KMnO4溶液褪色是發(fā)生了加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA
B．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA個(gè)
C．1 mol Na與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA個(gè)
D．60g二氧化硅中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．我國有較長的海岸線，浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的物質(zhì)資源和能量的寶庫．目前，世界各國都在研究如何充分利用海洋資源．全球海水中的溴的儲(chǔ)量豐富，約占地球溴總儲(chǔ)量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg•L-1．其工業(yè)提取法有：
Ⅰ．空氣吹出純堿吸收法．方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到單質(zhì)溴．該方法涉及的反應(yīng)有：
①Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
②3Br2+3CO${\;}_{3}^{2-}$═BrO${\;}_{3}^{-}$+5Br-+3CO2↑；
③BrO${\;}_{3}^{-}$+5Br-+6H+═3Br2+3H2O
其中②中的氧化劑是Br2，③中的還原劑是Br-．
Ⅱ．空氣吹出SO2吸收法．該方法基本同（Ⅰ），只是將吹出的溴用SO2溶液來吸收，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴．
寫出溴與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．
Ⅲ．溶劑萃取法．該法是利用單質(zhì)溴在水中和萃取劑中溶解度的不同的原理來進(jìn)行的．
實(shí)驗(yàn)室中萃取用到的主要實(shí)驗(yàn)儀器名稱是分液漏斗．
下列可以用于海水中溴的萃取的試劑是②（填序號）．
①乙醇�、谒穆然肌、巯跛幔�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．（1）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．其中，電子流出的一極是原電池的負(fù)極，該極發(fā)生氧化反應(yīng)．
（2）用銅和硫酸銅、銀和硝酸銀溶液設(shè)計(jì)一個(gè)雙液原電池，電池的負(fù)極是銅，
負(fù)極的電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+；正極是銀，正極電極的反應(yīng)式是：2Ag++2e-=2Ag．
（3）把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池．若a b相連，a為負(fù)極；c d相連，c為負(fù)極；a c相連，c為正極；b d相連，b為正極，則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篴＞c＞d＞b
（4）氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的總反應(yīng)都可以表示為2H2+O2═2H2O，酸式電池中電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為2H2-4e-=4H+，則其正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O；
堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，則其負(fù)極電極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-=4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
①2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑    
②H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
③Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑         
④Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O．
A．①②B．②④C．①②③④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）6.02×1023個(gè)CO2在標(biāo)況下所占的體積約為11.2L；
（2）所含氫原子數(shù)相等的甲烷（CH4）和氨氣（NH3）的質(zhì)量比為12：17．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．聚酰胺-66常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)、降落傘及彈力絲襪等織物，可列用下列路線合成：

已知反應(yīng)：R-CN$→_{H′}^{H_{2}O}$R-COOH   R-CN$→_{Ni}^{H_{2}}$R-CH2NH2
（1）能與銀氨溶液反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為（寫一種）CH3CH2CH2CHO或（CH3）2CHCHO
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2ClCH2CH2CH2Cl，①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
（3）為檢驗(yàn)D中的官能團(tuán)，所用試劑包括NaOH水溶液及AgNO3溶液與稀硝酸
（4）由F和G生成H的反應(yīng)方程式為．

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