7．下列說法正確的是（　�。�
A．CO2的電子式：
B．1mol Na2O2中陰、陽離子總數(shù)為4NA
C．NaOH是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵
D．28g C2H4中含有4NA對共用電子對

分析 A．CO2是共價化合物，其結構式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子；
B．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子；
C．NaOH中含離子鍵，含離子鍵的化合物一定為離子化合物；
D．1mol乙烯中含有6NA對共用電子對．

解答 解：A．CO2是共價化合物，其結構式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為，故A錯誤；
B．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，1mol Na2O2中陰、陽離子總數(shù)為3NA，故B錯誤；
C．NaOH中含離子鍵，含離子鍵的化合物一定為離子化合物，所以NaOH中有離子鍵和共價鍵，則NaOH只屬于離子化合物，故C正確；
D．28g C2H4的物質的量為1mol，1mol乙烯中含有6NA對共用電子對，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學用語，涉及電子式、化學鍵、共用電子對等，題目比較簡單，注意多原子構成的陽離子與簡單陽離子的差別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知A、B、C是中學化學的常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系：A$→_{一定條件}^{+D}$B$→_{一定條件}^{+D}$C
（1）D是具有氧化性的氣體單質
①若A是一種活潑金屬單質，則化合物C的用途之一為呼吸面具或潛水艇中的供氧劑．
②若A是一種固態(tài)非金屬單質，化合物B、C的相對分子質量之比為7：11，則實驗室制取C的反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
③若A是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則A轉化為B反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）若D是一種常見金屬單質
①若A 是一種黃綠色氣體，貯存溶液C時應加入少量D，其理由是（用離子方程式說明）2Fe3++Fe═3Fe2+．
②若A是一種強氧化性酸，則B的化學式為Fe（NO3）3或Fe2（SO4）3．
（3）若D是一種常見的溫室氣體，A是一種強堿．則B轉化為C的離子方程式為CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列化學用語表示正確的是（　�。�
A．N2分子的電子式：B．乙醇的結構簡式：C2H6O
C．鎂離子的結構示意圖：D．CO2的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質的屬類歸納中不正確的是（　�。�
A．蔗糖、酒精、甲烷等含碳化合物稱為有機物
B．由金屬離子和酸根離子組成的化合物稱為鹽
C．在水溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物
D．含氧元素的化合物稱為氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于1mol•L-1 Na2SO4溶液的說法正確的是（　�。�
A．該溶液中含有1mol Na2SO4
B．將1mol Na2SO4溶于1L中可得到該溶液
C．溶液中Na+的物質的量濃度為2mol•L-1
D．1L該溶液中含有2mol Na+和2mol SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知NaAlO2溶液與NaHCO3溶液發(fā)生反應：AlO${\;}_{2}^{-}$+HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O═Al（OH）3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$．現(xiàn)向1L含KOH、Ba（OH）2、KAlO2的溶液中不斷通入CO2氣體，隨著CO2的不斷通入，溶液中離子的數(shù)目也相應地發(fā)生變化（如圖所示）．圖中的a、b、c、d、e五條曲線與溶液中離子的對應關系完全正確的是（　�。�
 選項a  b c d e
 A Ba2+ OH- HCO${\;}_{3}^{-}$AlO${\;}_{2}^{-}$  Ba2+ 
 B OH- Ba2+ AlO${\;}_{2}^{-}$Ba2+  HCO${\;}_{3}^{-}$
 C Ba2+ OH-  AlO${\;}_{2}^{-}$ HCO${\;}_{3}^{-}$ Ba2+ 
 D Ba2+ OH- AlO${\;}_{2}^{-}$ CO${\;}_{3}^{2-}$ HCO${\;}_{3}^{-}$
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在實驗室里按照如圖裝置制取少量FeCl3，所通過的氣體過量且反應充分．試回答以下問題：

（1）B裝置中盛放的溶液是飽和NaCl溶液；C裝置的作用是干燥Cl2；
（2）寫出D裝置中反應的化學方程式：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3；
（3）寫出E裝置中反應的離子方程式：Cl2+2NaOH=Cl-+ClO-+H2O；
（4）用此方法可制得無水氯化鐵．你認為能否改用Fe和鹽酸反應，再通入過量氯氣、蒸干溶液的方法來制取無水氯化鐵？否（填“是”或“否”）；說明理由：氯化鐵會發(fā)生水解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC（多選扣分）．
A．容器中壓強不變                B．混合氣體中 c（CO）不變
C．υ正（H2）=υ逆（H2O）              D．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），試判斷此時的溫度為830℃．
（5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于體積為1L的密閉容器中反應，達到平衡后測得CO2為0.5mol，再通入4mol水蒸氣，達到新的平衡后CO2的物質的量等于$\frac{5}{6}$mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．可逆反應2A（g）?B（g）+3C（g），開始在一真空容器中通入一定量的A（g）達到平衡后，下列說法正確的是（　�。�
A．測得容器內壓強增大p%，A的轉化率也是p%
B．恒容容器內平衡后再充入A（g），此平衡逆向移動
C．恒容容器內平衡后再充入等量的A（g），達到新平衡后，容器內壓強p’為原平衡容器壓強p的2倍
D．恒壓容器內平衡后再充入Ar（g），A的轉化率不變

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