11．用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是（　�。�

 試管中試劑試管中現(xiàn)象解  釋
A硝酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀白色沉淀為BaSO3
B品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性
C紫色石蕊溶液溶液變紅SO2水溶液顯酸性
D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉；
B．二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色；
C．二氧化硫能和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子而使溶液呈酸性；
D．二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化．

解答 解：A．硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以得到的白色沉淀是硫酸鋇，故A選；
B．二氧化硫具有漂白性，能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而使品紅溶液褪色，該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)二氧化硫漂白性，故B不選；
C．二氧化硫能和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子而使溶液呈酸性，酸遇石蕊試液變紅色，故C不選；
D．二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)二氧化硫還原性，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的金屬性最強(qiáng)，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述不正確的是（　�。�
A．X與Y能形成兩種常見(jiàn)的氣態(tài)化合物
B．原子半徑的大小順序：r（Z）＞r（R）＞r（X）＞r（Y）
C．X、Z分別與R形成的化合物中化學(xué)鍵類型不同
D．含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為4：1：4時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：6B．2：15C．2：3D．16：25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．如圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，D是淡黃色的固體化合物．（反應(yīng)條件圖中已省略）

（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為Al、C、H2O、Na2O2（填化學(xué)式）；
（2）反應(yīng)①中的C、D均過(guò)量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為Na2CO3；
（4）反應(yīng)④的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．使用磨口玻璃瓶、玻璃塞保存NaOH溶液
B．加入適量的金屬鈉除去酒精中少量的水
C．分液時(shí)，分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出
D．能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色的氣體一定是Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．46g乙醇中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA
B．50ml 2mol•L-1NaClO溶液中ClO-數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6gFe與足量的濃硫酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．常溫常壓下，4.4g由CO2和N2O組成的混合氣體所含原子總數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．聚合物鋰離子電池以其良好的性能、低發(fā)熱而廣泛應(yīng)用于手機(jī)的移動(dòng)電源．某品牌聚合物鋰離子電池的反應(yīng)如下：LiCo02+n$?_{放電}^{充電}$Li1-xCo02+LixCn．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Li1-xCoO2
B．充電時(shí)，陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．放電時(shí)，Li+由負(fù)極向正極遷移
D．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：xLi++nC+xe-=LixCn

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制980mL　0.1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平⑦玻璃棒
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（選填序號(hào)），還缺少的儀器有1000mL容量瓶（寫(xiě)儀器名稱）；
（2）配制0.1mol/L的稀硫酸980mL需用量筒量取上述濃硫酸體積為5.4mL
（3）實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌，加速溶解、在移液時(shí)玻璃棒的用途是引流．
（4）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：
①量取 ②計(jì)算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷埽ㄌ钚蛱?hào)）
（5）在配制過(guò)程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏高有①②⑤（填序號(hào)）
①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水．
④未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過(guò)的燒杯和玻璃棒．
⑤定容時(shí)，俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大．A、C原子序數(shù)相差8，A、B、C 三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是（　�。�
A．A元素與C元素形成的分子不可能是非極性分子
B．A、C、D元素分別與氫元素形成的最簡(jiǎn)單氫化物中，D的氫化物沸點(diǎn)最高
C．A、B、C、D四種元素的基態(tài)原子中，B的原子半徑最大
D．A、B、C、D 四種元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的晶體都是分子晶體

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