某?萍蓟顒有〗M用鎂粉、鹽酸、醋酸設(shè)計以下實驗,對兩種酸分別與鎂反應(yīng)的速率和電離平衡理論進行研究,設(shè)計的實驗裝置如圖所示(夾持固定裝置已略去).
正確操作,記錄得到下圖2中部分實驗數(shù)據(jù).
精英家教網(wǎng)

分析數(shù)據(jù),觀察實驗裝置圖,回答下列問題:
(1)組裝完成后,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)該裝置在設(shè)計上存在明顯缺陷:根本無法完成實驗,甚至存在危險,其缺陷在于______;
經(jīng)小組研究后,稍作改進就可繼續(xù)實驗了;
(2)欲配置100mL實驗所需濃度的鹽酸,除燒杯、酸式滴定管、膠頭滴管之外,還需用到的主要玻璃儀器是______;
(3)在實驗數(shù)據(jù)中
①t(a1)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于t(b1)的原因為:______;
②由______[用含t(b1)、t(b2)、t(b3)代數(shù)式表示]說明鹽酸是強酸,不存在電離平衡;由______[用含t(a1)、t(a2)、t(a3)代數(shù)式表示]說明醋酸中存在電離平衡.
(4)該實驗得到什么結(jié)論?(回答出兩點即可)
①______;
②______.
(5)通過實驗判斷,鋅與稀鹽酸制氫氣時,若要減慢反應(yīng)速率而不影響產(chǎn)生氫氣的量,可以加入______(填寫兩種不同作用原理的物質(zhì)).
(1)在裝置中,A、B兩個量筒口用膠塞密封,這樣反應(yīng)產(chǎn)生的H2會造成壓強過大而發(fā)生危險,可以將A、B量筒口的膠塞去掉,
故答案為:量筒口膠塞的使用,使得反應(yīng)產(chǎn)生的H2無法進入量筒(當(dāng)反應(yīng)開始之后,會造成燒瓶或量筒的膠塞被氣體強力推出而發(fā)生危險);
(2)欲配制100mL實驗所需濃度的鹽酸,所需的儀器:量筒、燒杯、膠頭滴管、一定規(guī)格的容量瓶以及玻璃棒,故答案為:容量瓶(100mL)、玻璃棒;
(3)①開始階段醋酸溶液中的[H+]遠(yuǎn)小于相同濃度的鹽酸中的[H+],所以a1的反應(yīng)速率小于b1,即t(a1)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于t(b1),
故答案為:開始階段醋酸溶液中的c(H+)遠(yuǎn)小于相同濃度的鹽酸中的c(H+);
②鹽酸中隨著氫離子的消耗反應(yīng)速率減慢可以證明其中不存在電離平衡,即t(b3)-t(b2)>t(b2)-t(b1)或t(b3)>t(b1)+t(b2),醋酸中隨著氫離子的消耗反應(yīng)速率沒有減慢趨勢可以證明其中存在電離平衡,即t(a3)-t(a2)=t(a2)-t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2),
故答案為:t(b3)-t(b2)>t(b2)-t(b1)或t(b3)>t(b1)+t(b2);t(a3)-t(a2)=t(a2)-t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2);
(4)金屬和酸的化學(xué)反應(yīng)速率取決于溶液中氫離子的濃度,相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應(yīng)時,開始階段,鹽酸中氫離子濃度大,所以鹽酸開始反應(yīng)速率大,過一段時間后,由于醋酸的電離平衡的右移,導(dǎo)致醋酸較鹽酸反應(yīng)速率的快,說明鹽酸是強電解質(zhì),醋酸是弱電解質(zhì)(存在電離平衡),
故答案為:相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應(yīng)時,鹽酸開始反應(yīng)速率大,過一段時間后醋酸較鹽酸反應(yīng)速率的快;鹽酸是強電解質(zhì),醋酸是弱電解質(zhì)(存在電離平衡);
(5)根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑,則減小氫離子的濃度而不改變氫離子的物質(zhì)的量即可滿足減慢反應(yīng)速率,但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量,可加入CH3COONa固體、水或NaCl溶液,故答案為:CH3COONa固體、水或NaCl溶液;
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某?萍蓟顒有〗M用鎂粉、鹽酸、醋酸設(shè)計以下實驗,對兩種酸分別與鎂反應(yīng)的速率和電離平衡理論進行研究,設(shè)計的實驗裝置如圖所示(夾持固定裝置已略去).
正確操作,記錄得到下圖2中部分實驗數(shù)據(jù).
分析數(shù)據(jù),觀察實驗裝置圖,回答下列問題:
(1)組裝完成后,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)該裝置在設(shè)計上存在明顯缺陷:根本無法完成實驗,甚至存在危險,其缺陷在于
量筒口膠塞的使用,使得反應(yīng)產(chǎn)生的H2無法進入量筒(當(dāng)反應(yīng)開始之后,會造成燒瓶或量筒的膠塞被氣體強力推出而發(fā)生危險)
量筒口膠塞的使用,使得反應(yīng)產(chǎn)生的H2無法進入量筒(當(dāng)反應(yīng)開始之后,會造成燒瓶或量筒的膠塞被氣體強力推出而發(fā)生危險)

經(jīng)小組研究后,稍作改進就可繼續(xù)實驗了;
(2)欲配置100mL實驗所需濃度的鹽酸,除燒杯、酸式滴定管、膠頭滴管之外,還需用到的主要玻璃儀器是
容量瓶(100mL)、玻璃棒
容量瓶(100mL)、玻璃棒
;
(3)在實驗數(shù)據(jù)中
①t(a1)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于t(b1)的原因為:
開始階段醋酸溶液中的c(H+)遠(yuǎn)小于相同濃度的鹽酸中的c(H+
開始階段醋酸溶液中的c(H+)遠(yuǎn)小于相同濃度的鹽酸中的c(H+

②由
t(b3)-t(b2)>t(b2)-t(b1)或t(b3)>t(b1)+t(b2
t(b3)-t(b2)>t(b2)-t(b1)或t(b3)>t(b1)+t(b2
[用含t(b1)、t(b2)、t(b3)代數(shù)式表示]說明鹽酸是強酸,不存在電離平衡;由
t(a3)-t(a2)=t(a2)-t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2
t(a3)-t(a2)=t(a2)-t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2
[用含t(a1)、t(a2)、t(a3)代數(shù)式表示]說明醋酸中存在電離平衡.
(4)該實驗得到什么結(jié)論?(回答出兩點即可)
相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應(yīng)時,鹽酸開始反應(yīng)速率大(過一段時間,醋酸與鎂反應(yīng)速率較鹽酸的快)
相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應(yīng)時,鹽酸開始反應(yīng)速率大(過一段時間,醋酸與鎂反應(yīng)速率較鹽酸的快)
;
鹽酸是強電解質(zhì),醋酸是弱電解質(zhì)(存在電離平衡)
鹽酸是強電解質(zhì),醋酸是弱電解質(zhì)(存在電離平衡)

(5)通過實驗判斷,鋅與稀鹽酸制氫氣時,若要減慢反應(yīng)速率而不影響產(chǎn)生氫氣的量,可以加入
CH3COONa固體、水或NaCl溶液
CH3COONa固體、水或NaCl溶液
(填寫兩種不同作用原理的物質(zhì)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2009?肇慶二模)某?萍蓟顒有〗M用鎂粉、鹽酸、醋酸及設(shè)計的右圖裝置(夾持固定裝置已略去),對兩種酸分別與鎂反應(yīng)的速率以及是否存在電離平衡進行探究.
(1)組裝完成后,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)該裝置在設(shè)計上存在明顯缺陷:根本無法完成實驗,甚至存在危險,其缺陷在于
A、B兩個量筒口用膠塞密封,反應(yīng)產(chǎn)生的H2會造成壓強過大而發(fā)生危險[或密封的量筒內(nèi)氣壓隨反應(yīng)開始后不斷增大,會造成燒瓶或量筒因壓強過大將膠塞推出]
A、B兩個量筒口用膠塞密封,反應(yīng)產(chǎn)生的H2會造成壓強過大而發(fā)生危險[或密封的量筒內(nèi)氣壓隨反應(yīng)開始后不斷增大,會造成燒瓶或量筒因壓強過大將膠塞推出]
,其改進方法是
除去A、B量筒口的膠塞
除去A、B量筒口的膠塞

(2)改進裝置后,檢查一側(cè)裝置的氣密性的方法是
將導(dǎo)管口放入水槽中,用手捂住燒瓶,如果導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,松開手后導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱,證明裝置不漏氣
將導(dǎo)管口放入水槽中,用手捂住燒瓶,如果導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,松開手后導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱,證明裝置不漏氣

(3)欲配制100mL實驗所需濃度的鹽酸,除50mL量筒、燒杯、酸式滴定管、膠頭滴管之外,還需用到的主要玻璃儀器是
100mL容量瓶、玻璃棒
100mL容量瓶、玻璃棒

正確操作,記錄得到下表中部分實驗數(shù)據(jù).分析數(shù)據(jù),觀察實驗裝置圖,回答下列問題:
A燒瓶中 B燒瓶中 20℃、101kPa
50mL量筒內(nèi)氣體讀數(shù)
反應(yīng)時間
A瓶 B瓶
40mL0.1mol/L
醋酸溶液
40mL0.1mol/L
鹽酸溶液
5mL t(a1)=155s t(b1)=7s
10mL t(a2)=310s t(b2)=16s
15mL t(a3)=465s t(b3)=30s
20mL t(a4)=565s t(b4)=64s
44.8mL t(an)=865s t(bn)=464s
(4)在實驗數(shù)據(jù)中:①t(a1)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于t(b1)的原因為:
開始階段醋酸溶液中的[H+]遠(yuǎn)小于相同濃度的鹽酸中的[H+]
開始階段醋酸溶液中的[H+]遠(yuǎn)小于相同濃度的鹽酸中的[H+]
;
②由
t(b3)-t(b2)>t(b2)-t(b1)或t(b3)>t(b1)+t(b2
t(b3)-t(b2)>t(b2)-t(b1)或t(b3)>t(b1)+t(b2
[用含t(b1)、t(b2)、t(b3)代數(shù)式表示]說明鹽酸是可能不存在電離平衡;由
t(a3)-t(a2)=t(a2)-t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2
t(a3)-t(a2)=t(a2)-t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2
[用含t(a1)、t(a2)、t(a3)代數(shù)式表示]說明醋酸中存在電離平衡.
(5)通過該實驗可得到的結(jié)論是(回答出兩點即可):①
相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應(yīng)時,鹽酸開始反應(yīng)速率大,過一段時間后醋酸較鹽酸反應(yīng)速率的快
相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應(yīng)時,鹽酸開始反應(yīng)速率大,過一段時間后醋酸較鹽酸反應(yīng)速率的快
;②
鹽酸是強電解質(zhì),醋酸是弱電解質(zhì)(存在電離平衡)
鹽酸是強電解質(zhì),醋酸是弱電解質(zhì)(存在電離平衡)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某?萍蓟顒有〗M用鎂粉、鹽酸、醋酸設(shè)計以下實驗,對兩種酸分別與鎂粉反應(yīng)的速率和電離平衡理論進行研究。設(shè)計的實驗裝置如圖(夾持固定裝置已略去),正確操作得到如下實驗數(shù)據(jù)。

A燒瓶中

B燒瓶中

25 ℃、101 kPa量筒(50 mL)內(nèi)氣體讀數(shù)

反應(yīng)時間

A瓶

B瓶

CH3COOH

溶液

0.1 mol/L

40 Ml

鹽酸

0.1 mol/L

40 mL

5 mL

t(a1)=155 s

t(b1)=7 s

10 mL

t(a2)=310 s

t(b2)=16 s

15 mL

t(a3)=465 s

t(b3)=30 s

20 mL

t(a4)=665 s

t(b4)=54 s

……

……

……

分析數(shù)據(jù),觀察裝置圖,回答下列問題:

(1)組裝完成后,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)該裝置在設(shè)計上存在明顯缺陷,根本無法完成實驗,甚至存在危險。缺陷在于_____________________________________________________________。

(2)寫出B燒瓶中反應(yīng)的離子方程式:___________________________________________。

(3)欲配制100 mL實驗所需濃度的鹽酸,除需要燒杯、酸式滴定管之外,還需要用到的主要玻璃儀器是________________________________________________________________。

(4)在實驗數(shù)據(jù)中①t(a1)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于t(b1)的原因為:____________________________;

②由__________________________________〔用有關(guān)t(a1)、t(a2)、t(a3)的代數(shù)式表示〕說明醋酸中存在電離平衡。

(5)該實驗?zāi)艿玫绞裁唇Y(jié)論:(最少答出兩點)

①___________________________。②___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:肇慶二模 題型:問答題

某?萍蓟顒有〗M用鎂粉、鹽酸、醋酸及設(shè)計的右圖裝置(夾持固定裝置已略去),對兩種酸分別與鎂反應(yīng)的速率以及是否存在電離平衡進行探究.
(1)組裝完成后,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)該裝置在設(shè)計上存在明顯缺陷:根本無法完成實驗,甚至存在危險,其缺陷在于______,其改進方法是______.
(2)改進裝置后,檢查一側(cè)裝置的氣密性的方法是______.
(3)欲配制100mL實驗所需濃度的鹽酸,除50mL量筒、燒杯、酸式滴定管、膠頭滴管之外,還需用到的主要玻璃儀器是______.
正確操作,記錄得到下表中部分實驗數(shù)據(jù).分析數(shù)據(jù),觀察實驗裝置圖,回答下列問題:
A燒瓶中 B燒瓶中 20℃、101kPa
50mL量筒內(nèi)氣體讀數(shù)
反應(yīng)時間
A瓶 B瓶
40mL0.1mol/L
醋酸溶液
40mL0.1mol/L
鹽酸溶液
5mL t(a1)=155s t(b1)=7s
10mL t(a2)=310s t(b2)=16s
15mL t(a3)=465s t(b3)=30s
20mL t(a4)=565s t(b4)=64s
44.8mL t(an)=865s t(bn)=464s
(4)在實驗數(shù)據(jù)中:①t(a1)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于t(b1)的原因為:______;
②由______[用含t(b1)、t(b2)、t(b3)代數(shù)式表示]說明鹽酸是可能不存在電離平衡;由______[用含t(a1)、t(a2)、t(a3)代數(shù)式表示]說明醋酸中存在電離平衡.
(5)通過該實驗可得到的結(jié)論是(回答出兩點即可):①______;②______.
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科目:高中化學(xué) 來源:2008-2009學(xué)年江蘇省泰州市靖江市高三(上)第二次調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

某?萍蓟顒有〗M用鎂粉、鹽酸、醋酸設(shè)計以下實驗,對兩種酸分別與鎂反應(yīng)的速率和電離平衡理論進行研究,設(shè)計的實驗裝置如圖所示(夾持固定裝置已略去).
正確操作,記錄得到下圖2中部分實驗數(shù)據(jù).
分析數(shù)據(jù),觀察實驗裝置圖,回答下列問題:
(1)組裝完成后,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)該裝置在設(shè)計上存在明顯缺陷:根本無法完成實驗,甚至存在危險,其缺陷在于______;
經(jīng)小組研究后,稍作改進就可繼續(xù)實驗了;
(2)欲配置100mL實驗所需濃度的鹽酸,除燒杯、酸式滴定管、膠頭滴管之外,還需用到的主要玻璃儀器是______;
(3)在實驗數(shù)據(jù)中
①t(a1)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于t(b1)的原因為:______;
②由______[用含t(b1)、t(b2)、t(b3)代數(shù)式表示]說明鹽酸是強酸,不存在電離平衡;由______[用含t(a1)、t(a2)、t(a3)代數(shù)式表示]說明醋酸中存在電離平衡.
(4)該實驗得到什么結(jié)論?(回答出兩點即可)
①______;
②______.
(5)通過實驗判斷,鋅與稀鹽酸制氫氣時,若要減慢反應(yīng)速率而不影響產(chǎn)生氫氣的量,可以加入______(填寫兩種不同作用原理的物質(zhì)).

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