Question

化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用．
（1）反應(yīng)C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達式為

 

；
已知C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)為K₁；
2CO（g）+2H₂（g）?2C（s）+2H₂O（g）的平衡常數(shù)為K₂，則K₂=

 

．
（2）已知某溫度下，反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃的平衡常數(shù)K=19．在該溫度下的體積固定的密閉容器中，SO₂與O₂的起始濃度為c₀（SO₂）=1mol?L^-1，c₀（O₂）=1mol?L^-1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO₂轉(zhuǎn)化率為50%時，該反應(yīng)

 

（填字母），請解釋原因

 

．
A．向正方向移動     B．向逆方向移動   C．達到平衡    D．無法判斷．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡常數(shù)的含義,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）依據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)概念書寫表達式；結(jié)合反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式分析計算，注意固體不寫入表達式；
（2）依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算SO₂轉(zhuǎn)化率為50%時各物質(zhì)的濃度，計算濃度商，結(jié)合平衡常數(shù)比較分析判斷 反應(yīng)進行的方向；

解答： 解：（1）反應(yīng)C（s）+CO₂（g）?2CO（g），平衡常數(shù)的表達式K=

c2(CO)

c(CO2)

；
已知C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)為K₁=

c(CO)c(H2)

c(H2O)

2CO（g）+2H₂（g）?2C（s）+2H₂O（g）的平衡常數(shù)為K₂ =

c2(H2O)

c2(CO)c2(H2)

，則K₂=

1

K12

；
故答案為：

c2(CO)

c(CO2)

，

1

K12

；
（2）已知某溫度下，反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃的平衡常數(shù)K=19．在該溫度下的體積固定的密閉容器中，SO₂與O₂的起始濃度為c₀（SO₂）=1mol?L^-1，c₀（O₂）=1mol?L^-1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO₂轉(zhuǎn)化率為50%時，依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式；
               2SO₂+O₂?2SO₃
起始量（mol/L） 1    1     0
變化量（mol/L）0.5   0.25   0.5
某時刻（molL）0.5   0.75    0.5
Qc=

0．52

0．52×0.75

=1.3＜K=16
說明反應(yīng)正反應(yīng)方向進行；
故答案為：A，Qc＜K；

點評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素，平衡常數(shù)概念分析計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．