Question

現(xiàn)有0.4 mol·L^{-1 HA}溶液和0.2 mol·L^-1 NaOH溶液等體積混合組成溶液。下列有關(guān)推斷不正確的是

A．若該溶液中HA電離能力大于A^－水解能力，則有：c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(HA)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．若電離能力與水解能力相等，溶液必呈中性，所以有：c(Na^＋) = c(A^－) = c(HA)

C．無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na^＋)＋c(H^＋) = c(A^－)＋c(OH^－)

D．無論該溶液呈酸性還是堿性，都有2c(Na^＋) = c(A^－)＋c(HA)

Answer 1

A

解析:

依題意，混合溶液中c(NaA) = 0.1 mol·L^－1，c(HA) = 0.1 mol·L^－1，c(Na^＋) = 0.1 mol·L^－1不會變化。①若不考慮HA的電離、不考慮A^－的水解，將有c(HA) = c(Na^＋) = c(A^－) = 0.1 mol·L^－1，且c(H^＋) = c(OH^－)，所以B項正確；②A項，若以HA電離為主，HAH^＋＋A^－，c(H^＋)、c(A^－)增大，c(A^－)＞0.1 mol·L^－1 = c(Na^＋)，所以A項錯誤；C項屬于電荷守恒，正確；D項屬于物料守恒，正確。