【題目】下列說法正確的是（ ）

A.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔能源

B.煤中含有苯、甲苯等，通過煤的干餾即可得到芳香烴

C.石油的分餾實驗中，溫度計水銀球插入液面以下測混合液的溫度

D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物可以用銀氨溶液來檢驗

【答案】D

【解析】

A. 煤的氣化和煤的液化都屬于化學變化，A項錯誤；

B. 煤屬于含碳化合物，它里面不存在苯和二甲苯，B項錯誤；

C. 在實驗室里進行石油的分餾實驗時，利用物質(zhì)的沸點的不同分離混合物，測量的是蒸氣的溫度，所以水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處，C項錯誤；

D. 淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，可以用銀氨溶液來檢驗，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組通過實驗發(fā)現(xiàn)鉀和鈉的性質(zhì)相似，下列說法中能最好地解釋這個事實的是( )

A. 都是金屬元素 B. 原子半徑相差不大

C. 最外層電子數(shù)相同 D. 最高化合價相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應用。請回答下列問題：

（1）Ge的原子核外電子排布式為_________；

（2）SiO2晶體的空間構型是____________，氧原子的雜化方式為___________，硅氧之間原子軌道的重疊方式是___________。

（3）C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，屬于分子晶體的是___________（填化學式）。

（4）CCl4與水不互溶發(fā)生分層，SiCl4與CCl4分子結構相似，但遇水極易發(fā)生水解反應，導致二者性質(zhì)不同的原因是________________。

（5）金剛石的晶胞結構如右圖。該晶胞中C原子數(shù)為_____。若金剛石晶胞中立方體的邊長為a pm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則金剛石的密度為________g·cm-3。(用含a、NA的式子表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于氨基酸種類的敘述，最正確的是

A. 氨基酸的種類約有20種 B. 生物體內(nèi)氨基酸約有20種

C. 構成生物體蛋白質(zhì)的氨基酸約有20種 D. 每種蛋白質(zhì)的氨基酸約20種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g) △H<0。反應中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：

（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，平均速率v（HI）=_____mol/(L·min)，轉化率α（H2）=____________________。

（2）HI的體積分數(shù)φ（HI）隨時間變化如圖2中曲線II所示。若改變反應條件下，在甲條件下φ（HI）的變化如圖曲線（I）所示，在乙條件下φ（HI）的變化如圖曲線（III）所示。則甲條件可能是____________（填入下列條件的序號。下同），乙條件可能是_______________。

① 恒容條件下，升高溫度

② 恒容條件下，降低溫度

③ 恒溫條件下，縮小反應容器體積

④ 恒溫條件下，擴大反應容器體積

⑤ 恒溫恒容條件下，加入適當催化劑

（3）已知反應2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。

（4）在一定溫度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26�，F(xiàn)向濃度均為0.20mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4溶液，先生成______沉淀（填化學式）；當測得溶液中一種金屬陽離子沉淀完全（濃度小于10-5 mol·L-1）時，溶液中另一種金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度c=______mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、鈷、鎳等單質(zhì)及化合物的應用廣泛。

（1）LiFePO4是鋰離子電池材料，畫出Fe2+的價層電子排布圖____________，其中PO43-的立體構型是____________。

（2）化合物“鈷酞菁”能顯著提升二次電池的充放電效率，下圖是改性“氨基鈷酞菁”分子的結構圖。

①寫出氨基鈷酞菁中N 原子的雜化軌道類型____________；

②寫出一種與氨基陰離子NH2-互為等電子體的中性分子____________；

③將“鈷酞菁”改性為“氨基鈷酞菁”后，能使其水溶性得到有效改善，請簡述其原因：____________

（3）1mol[Co(NO2)6]3-中所含的σ鍵數(shù)目是____________。K3[Co(NO2)6]中四種元素的第一電離能由大到小的順序是____________。

如圖所示為NiO晶體的晶胞結構示意圖:

①該晶胞中占有陰陽離子總數(shù)是____________；

②己知在NiO晶體中Ni2+的半徑為a pm，O2-的半徑為bpm，它們在晶體中是緊密接觸的，則在NiO晶體中原子的空間利用率為____________。（用含字母a、b的計算式表達）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學反應中產(chǎn)物的總能量為60kJ，如果該反應是放熱反應，那么反應物總能量可能是

A．50kJ B．30kJ C．80kJ D．20kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列化學用語的理解正確的是(　　)

A. 比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

B. 電子式H既可以表示烴基，也可以表示氫氧根離子

C. 丙烯的最簡式可表示為CH2

D. 結構簡式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是()

A. 電解時在電解池的陽極上不一定有陰離子放電

B. 原電池跟電解池連接后，電子從原電池負極流向電解池陽極

C. 電解池是將電能轉化為化學能的裝置

D. 電解時，電源負極流出的電子數(shù)等于流入電源正極的電子數(shù)

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