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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液飽和K₂CO₃溶液 NaOH溶液 BaCl₂溶液 Ba（NO₃）₂溶液 75%乙醇四氯化碳
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為

BaCl₂，NaOH，Na₂CO₃

（只填化學(xué)式），寫出除去Fe³⁺時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓

．
（2）操作Ⅲ的名稱是

蒸發(fā)

，所需用到的玻璃儀器有

酒精燈、玻璃棒

．（填儀器名稱）．
（3）洗滌NaCl晶體的目的是

除去表面附帶的KCl

，選用的試劑為

75%乙醇

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?達州模擬）達州市渠縣境內(nèi)含有豐富的深層地下食鹽資源，食鹽是日常生活中的必需品，也是重要的化工原料．
（1）經(jīng)測定該縣深層地下粗鹽中含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)離子，某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室提純NaCl的流程如下：

所提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%乙醇溶液、CCl₄，儀器及用品自選．
①欲除去溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-，選出a操作中所代表的試劑，按滴加順序依次為

BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃

（只填化學(xué)式），b步操作的名稱是

冷卻結(jié)晶

．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，應(yīng)選用試劑是

75%乙醇

，用PH試紙測定濾液ⅡPH值的方法是

用玻璃棒蘸取少許濾液Ⅱ滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標(biāo)準比色卡對照，即可確定濾液Ⅱ的酸堿度，

．
（2）用提純的NaCl配制500mL，2.5mol?L^-1的NaCl溶液，所需儀器除燒杯，托盤天平（砝碼和鑷子），藥匙，玻璃棒外，還需要

500ml容量瓶、膠頭滴管

（填儀器名稱），應(yīng)稱取NaCl

73.1

g
（3）下列操作會導(dǎo)致所配NaCl溶液濃度偏高的是

CE

A、定容完畢后，蓋塞，搖勻，再將容量瓶置于實驗臺上，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再添加蒸餾水至刻度線．
B、未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶． C、定容時，俯視刻度線．
D、轉(zhuǎn)移溶液之前，容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水． E、稱量時，天平指針指向左盤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（一）某同學(xué)應(yīng)用如下所示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì)．其中氣體A的主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣．請回答下列問題：

（1）濃硫酸的作用是

除去氯氣中的水蒸氣

．
（2）B中觀察到的實驗現(xiàn)象是

不褪色

．
（3）從物質(zhì)性質(zhì)方面來看，這樣的實驗設(shè)計還存在事故隱患，應(yīng)如何處理，請畫出裝置圖（填在上圖內(nèi)），用化學(xué)方程式表達原理

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

（二）新制的氯水含有的分子和離子，現(xiàn)分別做如下實驗：
將紫色石蕊試液滴入，溶液顯紅色，起作用的微粒是

H⁺

．上述溶液逐漸褪去，起作用的微粒是

HClO

．
加入AgNO₃溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，起作用的微粒是

Cl^-

．
（三）在標(biāo)準狀況下，35.5g氯氣的體積是

11.2

L，將其與氫氣完全化合，需氫氣的物質(zhì)的量是

0.5

mol，將生成的氣體制成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是

1

mol?L-1，將此溶液取出20mL加蒸餾水稀釋成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是

0.1

mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：
提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液飽和K₂CO₃溶液 NaOH溶液 BaCl₂溶液 Ba（NO₃）₂溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為

BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃

（只填化學(xué)式）．
②過濾之前，怎樣檢驗SO₄^2-已除去：

取少量待測液于試管中，向其中滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成，若沒有沉淀，則硫酸根離子已沉淀完全

．
③過濾所需要的玻璃儀器有

漏斗、燒杯、玻璃棒

．
④若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是

生成的Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃會與鹽酸反應(yīng)，從而影響制的食鹽的純度

．
（2）用提純的NaCl配制250mL 2.00mol?L^-1NaCl溶液．
①所用儀器除藥匙及上面過濾涉及到的外，還有

250ml容量瓶、托盤天平、膠頭滴管

（填儀器名稱）．
②計算后，需稱出NaOH質(zhì)量為

29.3

g．
③下列操作的正確順序是（用字母表示）

B→E→F→C→D→A→G

．
A．搖勻 B．稱量 C．洗滌 D．定容 E．溶解 F．移液 G．裝瓶
④下列操作對所得溶液濃度有何影響，在橫線上填寫“偏高”“偏低”或“無影響”．
A 定容時仰視容量瓶刻度線：

偏低

．B 稱量時砝碼生銹：

偏高

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離與提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置

D

（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl^-等雜質(zhì)，選擇裝置

A

．
（2）從碘水中分離出I₂，選擇裝置

B

，該分離方法的名稱為

萃取

．
（3）裝置A中①的名稱是

冷凝管

，進出水的方向是

b進a出

．
（4）裝置B在分液時為使液體順利下滴，應(yīng)進行的具體操作是

AC或A或C

．（填代表選項的字母）
A．應(yīng)該先將分液漏斗上的活塞拿下后再打開旋塞放出液體
B．加熱
C．使分液漏斗上的活塞上的凹槽對準分液漏斗上的小孔后再打開旋塞放出液體．
Ⅱ．某同學(xué)按下列步驟配制250mL 0.2mol?L^-1NaCl溶液，請回答有關(guān)問題．

實驗步驟	有關(guān)問題
①計算所需NaCl的質(zhì)量
②稱量NaCl固體	用托盤天平需要稱量NaCl的質(zhì)量為 2.9 2.9 g．
③將NaCl加入100mL燒杯中，并加入適量水	為了加快溶解速率，可以采取哪些措施：用玻璃棒攪拌用玻璃棒攪拌．
④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中	為了防止溶液濺出，應(yīng)采取什么措施：用玻璃棒引流用玻璃棒引流．
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線	在進行此操作時當(dāng)加水至刻度線1-2厘米處應(yīng)如何操作：改用膠頭滴管加水至刻度線改用膠頭滴管加水至刻度線．

（1）配制時，實驗室提供了以下儀器：燒杯、100mL量筒、玻璃棒、托盤天平（帶砝碼）、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器是

250mL容量瓶

．上述實驗中使用容量瓶前應(yīng)

檢查是否漏水

．
（2）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度是

0.02mol/L

．
（3）若進行⑤步操作時加蒸餾水超過刻度線，則需

重新配制

．
（4）配制NaCl溶液時，下列操作情況會使結(jié)果偏高的是

C

．
A．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水
B．溶解攪拌時有液體飛濺
C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線
D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容．

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A．NaOH	B．石灰水
C．銅片	D．氨水

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