Question

下列各組順序的排列不正確的是

A．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F—

B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3

C．酸性強(qiáng)弱：Al(OH)3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4

D．熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞Na＞CO2

Answer 1

A

試題分析：A、離子的核外電子層數(shù)越多離子半徑越大，核外電子排布相同的微粒其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：F^—＞Na^＋＞Mg^2＋＞Al^3＋，A不正確；B、非金屬性是Cl＞S＞P，非金屬性越強(qiáng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃，B正確；C、非金屬性越強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性是Al＜Si＜C＜P，則酸性強(qiáng)弱：Al(OH)₃＜H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄，C正確；D、二氧化硅是原子晶體，氯化鈉是離子晶體，金屬鈉是金屬晶體，二氧化碳是分子晶體，所以熔點(diǎn)：SiO₂＞NaCl＞Na＞CO₂，D正確，答案選A。