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【題目】維生素C又稱“抗壞血酸”，能將人體不易吸收的Fe3+轉化為Fe2+ ， 這說明維C是（ ）
A.電解質
B.氧化劑
C.還原劑
D.膠體

【答案】C
【解析】解：維生素C又稱抗壞血酸，能夠將Fe3+轉化為Fe2+ ， 鐵的化合價降低，說明維生素C發(fā)生化學反應，維生素C的組成元素中，有元素的化合價升高，失電子，說明維C是還原劑，故選：C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PVC塑料指的是

A. 聚氯乙烯 B. 聚丙烯 C. 聚丙烯腈 D. 聚乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合理膳食、均衡營養(yǎng)是保證人體健康和生活質量的重要途徑。

（1）新鮮的瓜果蔬菜窗含_____________，多吃可以預防____________病。下列富含該成分____________的是 （填字母）。

A．牛肉 B．辣椒 C．雞蛋

（2）某品牌食品調料標簽的一部分如圖。

①配料中的大量氨基酸態(tài)氮來源于黃豆中的蛋白質發(fā)生______反應得到。

②小麥粉中的主要營養(yǎng)物質是_________。

③配料中，屬于著色劑的是 ；厲于甜味劑的是__________；厲于防腐劑的是___________；

④人體內有8種氨基酸必需通過食物攝入才能獲取，這8種產品氨基酸成為_______氨基酸。

（3）①維生素A又稱________維生素（填字母）。

A．視黃醇，水溶性 B．抗壞血酸，水溶性 C．視黃醇，脂溶性

②下列藥物中屬于抗生素的是___________（填字母）。

A．復方氫氧化鋁片 B．阿司匹林 C．青霉素

③ 加碘鹽中碘元素的存在形式是__________（填字母）

a．I2 b．KIO3 c．KI

④在食品加工或餐飲業(yè)中，特別要嚴加控制用量的物質是_________（填字母）。

A．亞硝酸鈉 B．碳酸氫鈉 C．氯化鈉

⑤綜合利用“地溝油”的一種方法是將它水解以獲取高級脂肪酸和__________（填名稱）。

⑥使用靑霉素可能會產生過敏，在用藥前患者一定要進行______________。

⑦抗酸藥可治療胃酸過多的原因是這類藥物中含有的一種或幾種化學物質，Al（OH）3是抗酸藥的一種，請寫出其與胃酸反應的離子方程式________________。

⑧靑霉素屬于 （選填“處方藥”或“非處方藥”），通常外包裝盒上標有________（選填“OTC”或“R”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將pH＝11的X、Y兩種堿溶液，分別從1 mL稀釋至100 mL，其pH與溶液體積(V)的變化關系如圖，下列說法正確的是

A．稀釋前，X、Y中溶質堿的物質的量濃度相等

B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強

C．同濃度鹽酸分別與X、Y這兩種堿溶液恰好完全反應時，消耗鹽酸的體積V(X)＞V(Y)

D．若a＞9，則X和Y都為弱堿溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲將氯化鈉、沙子(主要成分為SiO2)、碘三種物質組成的固體混合物分離，最科學的操作順序是

A. 溶解、過濾、加熱(升華)、蒸發(fā)(結晶)B加熱(升華)、 溶解、過濾、蒸發(fā)(結晶) B. 升華、溶解、蒸餾、結晶

C. 溶解、結晶、過濾、升華

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。

(2)E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為________________________。

(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關系是______>________>________(用離子符號表示)。

(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：____________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學鍵是_________________________。

(5)由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為__________________，它與強堿溶液共熱，發(fā)生反應的離子方程式是______________________。

(6)某一反應體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質，若此反應為分解反應，則此反應的化學方程式為________________________(化學式用具體的元素符號表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是(　　)

A. 利用丁達爾效應可區(qū)分蛋白質溶液與葡萄糖溶液

B. 某物質經科學測定只含有一種元素，則可以斷定該物質是一種純凈物

C. 用過濾法無法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3

D. 向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質分類的說法正確的是(　　)

A. 膽礬、石膏、漂白粉都是純凈物

B. 氫氧化鈣、鹽酸、硫酸銅均為強電解質

C. 氯化鈣、燒堿、聚苯乙烯均為化合物

D. 稀豆?jié){、雞蛋清溶液、霧均為膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.為減少碳排放，科學家提出利用CO2和H2反應合成甲醇，其反應原理為CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。

(1)上述反應常用CuO和ZnO的混合物作催化劑。經研究發(fā)現，催化劑中CuO的質量分數對CO2的轉化率和CH3OH的產率有明顯影響。實驗數據如表所示：

根據數據表判斷，催化劑中CuO的最佳質量分數為________。

(2)已知：①CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH1＝－41 kJ·mol－1；

②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH2＝－91 kJ·mol－1。

寫出由CO2和H2制備甲醇蒸氣并產生水蒸氣的熱化學方程式：______________________________。

(3)甲醇是清潔能源。某甲醇燃料電池的電解質為稀硫酸，其能量密度為5.93 kW·h·kg－1。該電池的負極反應式為______________。若甲醇的燃燒熱為ΔH＝－726.5 kJ·mol－1，該電池的能量利用率為________(結果精確到小數點后1位數字)。(已知1 kW·h＝3.6×106 J)

Ⅱ.利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生如下反應：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化情況如圖1所示�，F有兩個體積相同的恒容密閉容器甲和乙，向甲中加入1 mol CO和2 mol H2，向乙中加入2 mol CO和4 mol H2，測得不同溫度下CO的平衡轉化率如圖2所示。

(1)該反應的ΔH________(填“＞”、“＜”或“＝”，后同)0，p1________p2。

(2)達到平衡時，反應速率：A點________B點。平衡常數：C點________D點。

(3)在C點時，CO的轉化率為________。

(4)L、M兩點容器內壓強：p(M)________2p(L)。

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