14．化學(xué)與生產(chǎn)、生活與環(huán)境密切相關(guān)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．為了防止白色污染應(yīng)回收廢舊塑料并加以焚燒
B．手機(jī)殼上貼的碳纖維膜是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料
C．當(dāng)今霧霾天氣頻發(fā)是由于人類(lèi)活動(dòng)對(duì)自然環(huán)境的影響所造成的
D．離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，在氯堿工業(yè)中使用陽(yáng)離子交換膜

分析 A．焚燒塑料可導(dǎo)致環(huán)境污染；
B．碳纖維屬于無(wú)機(jī)非金屬材料；
C．汽車(chē)尾氣為導(dǎo)致霧霾的主要原因；
D．氯堿工業(yè)中氯離子放電，陽(yáng)離子需要移動(dòng)到陰極．

解答 解：A．焚燒廢舊塑料，會(huì)導(dǎo)致大氣污染，不利于環(huán)境保護(hù)，故A錯(cuò)誤；
B．碳纖維屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故B正確；
C．汽車(chē)尾氣為導(dǎo)致霧霾的主要原因，是由于人類(lèi)活動(dòng)對(duì)自然環(huán)境的影響所造成的，故C正確；
D．氯堿工業(yè)中氯離子放電，陽(yáng)離子需要移動(dòng)到陰極，則用陽(yáng)離子交換膜，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活、生產(chǎn)的聯(lián)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有（　�。�
A．乙烷B．甲苯C．ClO3-D．SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的重要手段之一．研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1    I　CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2Ⅱ
某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
T（K）催化劑CO2轉(zhuǎn)化率（%）甲醇選擇性（%）
543Cat.112.342.3
543Cat.210.972.7
553Cat.115.339.1
553Cat.212.071.6
【備注】Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醛的百分比；
已知：①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ•mol-1和-285.8kJ•mol-1
②H2O（l）═H2O（g）△H3=44.0kJ•mol-1
請(qǐng)回答（不考慮溫度對(duì)△H的影響）：反應(yīng)II的△H2=+41.2kJ•mol-1．
在圖中分別畫(huà)出I在無(wú)催化劑、有Cat.1和由Cat.2三種情況下“反應(yīng)過(guò)程-能量”示意圖（在圖中標(biāo)注出相應(yīng)的曲線(xiàn)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）根據(jù)如圖1所示情況，判斷下列說(shuō)法中正確的是BD．
A．其熱化學(xué)方程式為：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+41kJ/mol
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)          
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．當(dāng)H2O為液態(tài)時(shí)，其反應(yīng)熱值小于41kJ/mol

（2）如圖2是某溫度下，N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線(xiàn)圖．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ•mol-1
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．
①碘可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料．
該電池反應(yīng)為：2Li（s）+I2（s）═2LiI（s）△H
已知：
4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H1
4LiI（s）+O2（g）═2I2（s）+2Li2O（s）△H2
則電池反應(yīng)的△H=$\frac{1}{2}$（△H1-△H2）
②根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol   ①
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol  ②
H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol   ③
則反應(yīng)④C（石墨）+2H2（g）═CH4（g）的△H4=-74.8 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列措施不利于環(huán)境保護(hù)的是（　�。�
A．推廣使用風(fēng)力發(fā)電B．提倡汽車(chē)燃油改燃?xì)?/td>
C．推廣使用公共自行車(chē)D．提倡使用一次性木筷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．氮是生命物質(zhì)的重要組成元素之一，含氮物質(zhì)與人類(lèi)的生活密切相關(guān)．
（1）氮原子最外層電子排布式為：2s22p3；氮離子（N3-）核外有10種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；N4分子的空間結(jié)構(gòu)如圖：，它是一種非極性分子．（填“極性”或“非極性”）
（2）氨氣是人工固氮的產(chǎn)物，它極易溶于水（1：700），生成NH3•H2O．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NH3•H2O是弱堿取少量氨水于試管中，滴加酚酞試液，溶液呈紅色；向試管中加入少量醋酸銨晶體，振蕩，由于銨根離子濃度增大，則溶液中氫氧根離子濃度減小，則溶液的紅色變淺，證明氨水是弱堿．
（3）向100mL 0.1mol/L的鹽酸中通入0.02mol氨氣，充分吸收后測(cè)得溶液呈堿性．則該溶液中NH3•H2O、NH4+、Cl-三種微粒的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為NH4+＞Cl-＞NH3•H2O．
（4）銨鹽可用作氮肥，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)銨鹽中的NH4+時(shí)，可取少量銨鹽樣品于試管中，加入強(qiáng)堿濃溶液，加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明有NH4+．
（5）NaN3可用于制造汽車(chē)安全氣囊，當(dāng)汽車(chē)遇到撞擊時(shí)，NaN3能迅速分解產(chǎn)生Na和N2．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaN3 $\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$2Na+3N2，每生成3mol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A．乙烯的實(shí)驗(yàn)式：H2C═CH2B．四氯化碳的電子式：
C．含10個(gè)中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$OD．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．繼鋰電池之后，近幾年科學(xué)家又研制出穩(wěn)定性更高、電壓損失更小的“鈉--空氣電池”．其反應(yīng)原理是：2Na+O2=Na2O2，裝置如圖，其中電解液為NaPF6，可傳導(dǎo)Na+．電池放電時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．a電極為負(fù)極
B．Na+向b極移動(dòng)
C．a極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．b電極的電極反應(yīng)式：O2+2Na++4e-═Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如圖是可逆反應(yīng)：X2+3Y2?2Z2在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線(xiàn)，下列敘述正確的是（　�。�
A．t1時(shí)，反應(yīng)只向正方向進(jìn)行B．t2時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到限度
C．t2～t3，反應(yīng)已停止進(jìn)行D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

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