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【題目】按如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是

A. 若A為濃硫酸，B為K2SO3，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

B. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先變渾濁后澄清

C. 若A為醋酸，B為CaCO3，C中盛Na2SiO3溶液，則C中溶液中變渾濁

D. 若A為雙氧水，B為MnO2，C中盛Na2S溶液，則C中溶液中變渾濁

【答案】B

【解析】

A、濃硫酸與K2SO3反應生成二氧化硫氣體，二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，故A正確；

B、濃氨水和生石灰CaO反應生成氨氣，氨氣溶于水生成氨水，氨水和AlCl3溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，且氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，故B錯誤；

C、若A為醋酸，B為碳酸鈣，二者反應會生成二氧化碳氣體，二氧化碳氣體與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，溶液變渾濁，故C正確；

D、雙氧水在MnO2催化作用下，快速產生氧氣，氧氣具有氧化性，能夠把-2價的硫氧化為硫單質，C中溶液中變渾濁，故D正確；

綜上所述，本題選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】保存少量金屬鈉的方法是（ ）

A. 放在冰水中

B. 放在細沙中

C. 放在空氣中

D. 放在煤油中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的脫氧劑，其制備方法是向Na2CO3溶液中通入SO2，生成NaHSO3和CO2，一定條件下NaHSO3轉化為Na2S2O5。完成下列填空:

（1）碳原子的原子結構示意圖是_____________；CO2中所含共價鍵的類型_____________。

（2）從原子結構的角度，解釋氧元素的非金屬性比硫元素強的原因。_______________。

（3）SO2 與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2，其化學方程式為_______________________，證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是_________________。

（4）Na2S2O5作脫氧劑時的反應原理為Na2S2O5+O2+ H2O→Na2SO4+H2SO4，該反應中，氧化產物是______；若反應中轉移了0.04mol的電子，有________g Na2S2O5參加反應。

（5）連二亞硫酸鈉Na2S2O4俗稱保險粉，廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。Na2S2O4屬于強還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應:5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。

為了測定保險粉純度。稱取5.0g Na2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL 該溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4 溶液滴定。重復上述操作2 次，平均消耗KMnO4 溶液21.00mL。則該樣品中Na2S2O4的質量分數(shù)為__________(雜質不參與反應)。(保留至0.1%)

（6）“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2+。請寫出金屬釩與濃硝酸反應的離子方程式：_______________________________________。

（7）V2O5是兩性氧化物，與強堿反應生成釩酸鹽(陰離子為VO43-)，溶于強酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽。請寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應生成的鹽的化學式：__________、_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl－、SO42－、AlO2－、OH－中的幾種，向其中通入CO2氣體，產生沉淀的量與通入CO2的量之間的關系如圖所示，下列說法正確的

A. CD段的離子方程式可以表示為：CO32－+CO2+H2O═2HCO3－

B. 肯定不存在的離子是SO42－、OH－

C. 該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2－、NH4+

D. OA段反應的離子方程式：2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從某微粒的原子結構示意圖反映出

A.質子數(shù)和中子數(shù)

B.中子數(shù)和電子數(shù)

C.核電荷數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)

D.質量數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( )

A.有機物都是從有機體中分離出來的物質

B.有機物都是共價化合物

C.有機物不一定都不溶于水

D.有機物不具備無機物的性質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、Q、R六種元素，原子序數(shù)依次增大，X、Q能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2∶1和1∶1，Y原子核外電子占據(jù)3個軌道，Z是形成化合物種類最多的元素，R基態(tài)原子的第一能層與第四能層填充的電子數(shù)相同，第二能層與第三能層填充的電子數(shù)相同。

Ⅰ．Z2X2是有機合成工業(yè)的一種原料。

（1）將Z2X2通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為_________________，比較NH3和[Cu(NH3)2]+中H-N-H鍵角的大�。�NH3___[Cu(NH3)2]+（填“大于”或“小于”），并說明理由_________________

（2）Z2X2與XZW反應可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是_____________

（3）Y（OH）3是一元弱酸，其中Y原子因缺電子而易形成配位鍵，寫出Y（OH）3在水溶液中的電離方程式____________________________________

Ⅱ．工業(yè)上用RZ2與X2Q反應生成Z2X2。

（4）RZ2中的Z22-與Q22+互為等電子體，Q22+的電子式可表示為__________。

（5）工業(yè)制Z2X2的原料（RZ2、X2Q）以及產物（Z2X2）的沸點從高到低排序，其順序為___________（用化學式表示），其理由為_______________。

（6）RZ2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖所示），但RZ2晶體中含有的啞鈴形Z22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長，晶胞的邊長分別為a nm、a nm、b nm。RZ2晶體中，陽離子的配位數(shù)為____________， RZ2的密度___________g/cm3（用a、b表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學反應與能量變化關系的描述中，說法不正確的是 (　 )

A. 化學反應中，吸熱反應不一定需要加熱也能發(fā)生

B. 化學反應中一定有能量變化

C. 放熱的反應，不必加熱就能發(fā)生反應

D. 熱化學反應方程式中，熱效應數(shù)值與反應物的物質的量多少有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E的化合物焰色反應是黃色，F與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素。

請用化學用語回答：

（1）D的簡單陰離子的結構示意圖是___________。

（2）用電子式表示E2F的形成過程____________。

（3）E、F、G三種元素所形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是_________>_________>_________。

（4）下列實驗操作對應的實驗現(xiàn)象中，不正確的是_________（填字母）。

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

a

將E單質投入到CuSO4溶液中

生成大量紅色固體

b

向AlCl3溶液中通入過量C的氣態(tài)氫化物

先生成白色沉淀，然后沉淀溶解

c

將G的單質通入到NaBr溶液中充分反應后，加入四氯化碳，振蕩，靜置

下層溶液變?yōu)槌壬?/span>

d

將B的最高價氧化物通入到Na2SiO3溶液中

生成白色沉淀

（5）寫出A與B形成的10電子分子的化學式_________，該物質與G的單質在光照下反應，一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是_________（填字母）。

（6）在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液，充分反應后剩余金屬m1 g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反應后剩余金屬m2 g。下列說法正確的是_________（填字母）。

a m1大于m2 b m1等于m2

c 剩余溶液中一定有Fe3+ d 剩余金屬中一定有Cu

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