下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
                  A．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4 NH3·H2O＝AlO2－+4 NH4+
                  B．稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3－ = Fe3++NO↑+2H2O
                  C．二氧化錳與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H++2Cl－  △  Mn2++ Cl2↑+2H2O
                  D．石灰水中加入過量小蘇打溶液：HCO3－+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O 
                   
                  			
                  


			
                  

		
                  
		
		
	
                  
		
                  
			
                  
				
                  
				
                  C
                  【解析】
                  試題分析：A．氯化鋁溶液中加入過量的氨水只能形成氫氧化鋁沉淀，：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3 NH4+，錯(cuò)誤；B．稀硝酸中加入過量鐵粉產(chǎn)生Fe2+,反應(yīng)的離子方程式是：3Fe+8H++2NO3－= 3Fe2++2NO↑+4H2O，錯(cuò)誤；C.符合反應(yīng)事實(shí)，拆寫也符合離子方程式拆寫原則，正確；D．石灰水中加入過量小蘇打溶液，要與氫氧化鈣為標(biāo)準(zhǔn)，：2HCO3－+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+H2O+ CO32-，錯(cuò)誤。 
                  考點(diǎn)：考查離子方程式書寫的正誤判斷的知識。
                   
                  				
                  
							
                  
			
                  
			
                  
			
			
                  
		
                  
	
                  

		
                  

		





			
                  
		
                  
		
				
                  
				練習(xí)冊系列答案
		
                  
		
				
			

					
                  
				相關(guān)習(xí)題
			
                  
						
		
                  
			
                  
				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆江蘇省無錫江陰市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
                  

						
                  微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為:  Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是
                  A.在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH減小
                  B.使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
                  C.Zn是負(fù)極，Ag2O是正極
                  D.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)
                   
                  

			
                  

			
                  
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆江蘇省高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
                  

						
                  相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
                  X2（g）+3Y2（g） 2XY3（g）  △H=－92.6kJ·mol－1
                   起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量如下表所示：
                  容器
                  編號
                  起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
                  X2
                  Y2
                  XY3
                  ①
                  1
                  3
                  0
                  ②
                  0.6
                  1.8
                  0.8
                      達(dá)到平衡后，①容器中XY3的物質(zhì)的量為0.5mol。下列敘述正確的是
                  A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等
                  B．達(dá)平衡時(shí)，容器②中XY3的物質(zhì)的量濃度為2mol·L—1
                  C．容器①中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為23.15 kJ
                  D．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量
                   
                  

			
                  

			
                  
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆江蘇省南京市高三9月學(xué)情調(diào)研卷化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
                  

						
                  （15分）溴化鈣在醫(yī)藥上用作中樞神經(jīng)抑制藥，實(shí)驗(yàn)室用“尿素法”制備溴化鈣的主要流程如下：
                  溴化鈣的部分溶解度數(shù)值如下：
                  溫度
                  0℃ 
                  10℃ 
                  20℃ 
                  40℃ 
                  60℃ 
                  80℃ 
                  100℃ 
                  溶解度(g)
                  125
                  132
                  143
                  213
                  278
                  295
                  312
                  （1）6Ca(OH)2+6Br2   50~70℃  5CaBr2+6H2O+Ca(BrO3)2，每生成1 mol Ca(BrO3)2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為              ；50~70℃時(shí)，尿素[CO(NH2)2]將生成的Ca(BrO3)2還原為CaBr2，尿素被氧化為N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                                                                                                            。
                  （2）過濾所需的玻璃儀器有玻璃棒、，。
                  （3）加入氫溴酸調(diào)pH的作用是。
                  （4）操作I包括、、過濾、、干燥。
                  （5）“二氧化硫法”制備的氫溴酸粗品中常含有少量的溴和硫酸；請選用所提供的試劑，補(bǔ)充完整檢驗(yàn)氫溴酸粗品中是否含有Br2相SO42－的實(shí)驗(yàn)方案。
                  限選下列試劑：氯水、淀粉KI溶液、CCl4、BaCl2溶液、稀鹽酸、植物油。
                   
                  

			
                  

			
                  
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆江蘇省南京市高三9月學(xué)情調(diào)研卷化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
                  

						
                  葛根素具有降血壓等作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列有關(guān)說法正確的是
                  A．該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)
                  B．葛根素的分子式為C21H22O9
                  C．該物質(zhì)一個(gè)分子中含有5個(gè)手性碳原子
                  D．一定條件下1 mol 該物質(zhì)與H2反應(yīng)最多能消耗7 mol H2
                   
                  

			
                  

			
                  
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆江蘇省南京市高三9月學(xué)情調(diào)研卷化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
                  

						
                  下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）
                  A．對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：      B．CH2F2的電子式： 
                  C．中子數(shù)為16的硫原子：                     D．乙炔的最簡式：CH
                   
                  

			
                  

			
                  
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆廣西桂林市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
                  

						
                  下列說法不正確的是 　
                  A、溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)分子數(shù)相同
                  B、等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16∶11
                  C、溫度和容積相同的兩氣罐中分別盛有5mol O2(g)和2 mol N2(g)，兩容積中的壓強(qiáng)之比等于5∶2
                  D、等溫等壓條件下， 5 molO2(g)和2 molH2 (g)的體積之比等于5∶2
                   
                  

			
                  

			
                  
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆廣東肇慶中學(xué)高三8月考理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
                  

						
                  （16分）“向海洋進(jìn)軍”，已成為世界許多國家發(fā)展的戰(zhàn)略口號，海水中通常含有較多的Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)離子，以海鹽為原料的氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程如下：
                  依據(jù)上圖，完成下列填空：
                  （1）在電解過程中，與電源正極相連的電極的電極反應(yīng)式為   　　　　　　　       ；
                  （2）電解過程的總反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。
                  （3）電解槽陽極產(chǎn)物可用于_____________________________（至少寫出兩種用途）。
                  （4）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程中除去這2種離子所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                                                     。
                  （5）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是      
                  a．Ba(OH)2　　　b．Ba(NO3)2　　　c．BaCl2
                  （6）為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-加入試劑的合理順序?yàn)?          
                  a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑　　　
                  b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
                  c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
                  （7）已知NaOH、NaCl在水中的溶解度數(shù)據(jù)如下表：
                  溫度/℃
                  20
                  30
                  40
                  50
                  60
                  70
                  80
                  90
                  100
                  NaOH /g
                  109
                  118
                  129
                  146
                  177
                  300
                  313
                  318
                  337
                  NaCl/ g
                  36
                  36.3
                  36.6
                  37
                  37.3
                  37.8
                  38.4
                  39
                  39.8
                   
                  根據(jù)上述數(shù)據(jù)，脫鹽工序中利用通過 　　　   、       　 （填操作名稱）除去NaCl。
                   
                  

			
                  

			
                  
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆廣東省深圳市高三上學(xué)期第一次五校聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
                  

						
                  設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（用到的相對原子質(zhì)量：H 1  O16  Al27）
                  A．18g 2H2O含有10NA個(gè)電子           
                  B．1mol苯含有6NA個(gè)C－H鍵
                  C．常溫常壓下，22. 4L NH3約含有NA個(gè)NH3分子
                  D．27 g鋁片投入足量濃H2SO4中生成1.5NA個(gè)SO2分子
                   
                  

			
                  

			
                  
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