Question

2．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

• A． 無色溶液中可能大量存在：Fe²⁺、H⁺、SO${\;}_{3}^{2-}$、ClO^-
• B． pH=1的溶液中：K⁺、SO₄^2-、OH^-、AlO₂^-
• C． 酸性溶液中可能大量存在K⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-
• D． 水溶液中：Fe²⁺、H⁺、SO${\;}_{3}^{2-}$、ClO^-

Answer 1

分析 A．亞鐵離子為有色離子，氫離子、亞鐵離子都與次氯酸根離子反應；次氯酸根離子能夠氧化亞硫酸根離子；
B．pH=1的溶液中存在大量氫離子，氫氧根離子、次氯酸根離子與氫離子反應；
C．四種離子之間不反應，都不與酸性溶液中的氫離子反應；
D．次氯酸根離子能夠與氫離子、亞硫酸根離子、亞鐵離子反應，亞硫酸根離子與氫離子和亞鐵離子反應．

解答 解：A．Fe²⁺為有色離子，ClO^-能夠氧化Fe²⁺、SO₃^2-，ClO^-與H⁺反應生成HClO，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．pH=1的溶液為酸性溶液，OH^-、AlO₂^-與酸性溶液中的氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．K⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-之間不反應，都不與酸性溶液中的氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．Fe²⁺、H⁺、SO₃^2-都與ClO^-發(fā)生反應，F(xiàn)e²⁺與SO₃^2-，H⁺、SO₃^2-反應，在溶液中一定不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子共存的判斷，為高考高頻題，題目難度中等，明確離子反應發(fā)生條件為解答關鍵，注意明確題干暗含條件的含義，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活運用能力