10．丹參素能明顯抑制血小板的聚集，其結構如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．丹參素分子中有四種官能團，它與苯甲酸不是互為同系物
B．丹參素分子中C原子上的H被取代，所得一氯代物有4種
C．在Ni催化下1 mol丹參素最多可與4 mol H2發(fā)生加成反應
D．等量的丹參在一定條件下分別與足量Na、NaOH溶液反應，消耗兩者的物質的量之比為4：3

分析 由結構可知，分子中含酚-OH、醇-OH、-COOH，結合酚、醇、羧酸的性質來解答．

解答 解：A．丹參素分子中有3種官能團，它與苯甲酸含官能團不同，二者不互為同系物，故A錯誤；
B．結構不對稱，C原子上的H被取代，所得一氯代物有5種，故B錯誤；
C．只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應，1 mol丹參素最多可與3 mol H2發(fā)生加成反應，故C錯誤；
D．酚-OH、醇-OH、-COOH均與Na反應，酚-OH、-COOH與NaOH反應，則等量的丹參在一定條件下分別與足量Na、NaOH溶液反應，消耗兩者的物質的量之比為4：3，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意酚、醇、羧酸的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．在一個白色點滴板的二個孔穴中分別加入火柴梗、少量CuSO4•5H2O．分別滴入幾滴濃硫酸，觀察現(xiàn)象．回答下列問題：
濃硫酸滴到火柴梗上，火柴梗變黑（填實驗現(xiàn)象），說明濃硫酸具有脫水性．濃硫酸滴入CuSO4•5H2O中，膽礬變白（填實驗現(xiàn)象），說明濃硫酸具有吸水性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一定條件下，溫度對有機污染物P-CP降解反應的影響如圖所示．下列判斷不正確的是（　　）
A．T1＜T2
B．p-CP降解反應是吸熱反應
C．其他條件相同時，溫度越高，反應速率越快
D．T1℃時，在50〜150 s之間p-CP的平均降解速率為1.6×10-5 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組粒子互為等電子體，且中心原子均進行sp3雜化的是（　�。�
A．N3-與CO2B．BF3和C O32-C．NO2+與CO2D．H3O+與NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列事實和解釋正確的是（　　）
A．鋅與稀鹽酸反應，加入NaCl固體后反應速率加快是因為增大了Cl-的濃度
B．面粉廠內要禁止明火是因為固體表面積大會加快反應速率
C．5%的H2O2中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因為MnO2粉末降低了反應的焓變
D．鋅與稀鹽酸反應滴入CuSO4稀溶液反應速率變慢是因為CuSO4溶液中的水降低了硫酸的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．科學家對一碳化學進行了廣泛深人的研究并取得了一些重要成果

（1）已知：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol；
3CH3OH（g）?CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H2=-31.0kJ/mol
CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學方程式為3CO（g）+6H2（g）?CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H=-301.3kJ/mol．
（2）現(xiàn)向三個體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中，均分別充入1molCO 和2mo1H2，發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol．三個容器的反應溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變．當反應均進行到5min時H2的體積分數(shù)如圖1所示，其中只有一個容器中的反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)．
①5min時三個容器中的反應達到化學平衡狀態(tài)的是容器Ⅲ（填序號）．
②0-5min內容器I中用CH3OH表示的化學反應速率v（CH3OH）=0.067 mol/（L•min）．
③當三個容器中的反應均達到平衡狀態(tài)時，CO的轉化率最高的是容器I．（填序號，下同）；平衡常數(shù)最小的是容器Ⅲ．
（3）CO常用于工業(yè)冶煉金屬，在不同溫度下用CO 還原四種金屬氧化物，達到平衡后氣體中l(wèi)g$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$與溫度（T）的關系如圖2所示．下列說法正確的是bc（填字母）．
a．工業(yè)上可以通過增高反應裝置來延長礦石和CO接觸面積，減少尾氣中CO的含量
b．CO用于工業(yè)冶煉金屬鉻（Cr）時，還原效率不高
c．工業(yè)冶煉金屬銅（Cu） 時，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大
（4）該廠工業(yè)廢水中含有甲醛，該廠降解甲醛的反應機理如圖3所示，則X表示的粒子是HCO3-，總反應的化學方程式為HCHO+O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$CO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是A（　　）
A．電解質與非電解質的本質區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離
B．SO2水溶液能導電性，SO2是電解質，BaSO4水溶液不導電是非電解質
C．酸、堿和鹽類都屬于電解質，其他化合物都是非電解質
D．Cu能導電所以Cu是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．亞鐵氰化鉀K4[Fe（CN）6]中不包含下列哪種化學鍵 （　�。�
A．極性鍵B．非極性鍵C．配位鍵D．σ鍵
E．π鍵F．離子鍵．      

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關于鹵素（F、Cl、Br、I）的性質的敘述，錯誤的是（　�。�
A．鹵素單質的密度逐漸增大
B．將氯水加到KI淀粉溶液中，溶液變藍
C．除了I2外，其它鹵素單質都能將Fe氧化到+3價
D．F2能從NaCl溶液中置換出Cl2

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