【題目】下列化學方程式中，屬于水解反應的是（　　）
A.CH3COOH+H2OCH3COO﹣+H3O+
B.HS﹣+H2OS2﹣+H3O+
C.CO2+H2OHCO3﹣+H+
D.CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣

【答案】D
【解析】解：A．CH3COOH+H2OCH3COO﹣+H3O+為弱酸的電離方程式，故A不選；

B．HS﹣+H2OS2﹣+H3O+為HS﹣的電離，故B不選；

C．CO2與H2O反應生成碳酸，不是水解反應，故C不選；

D．CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣為碳酸根離子的水解反應，故D選；

故選D．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。

請回答下列問題：

（1）煤的氣化的主要化學反應方程式為：___________________________。

（2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：________________________________________。

（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1

③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1

總反應：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________；

一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）

a．高溫高壓 b．加入催化劑 c．減少CO2的濃度

d．增加CO的濃度 e．分離出二甲醚

（4）已知反應②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH ，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/（mol·L－1）

0.44

0.6

0.6

① 比較此時正、逆反應速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應達到平衡，此時c(CH3OH) ＝ _________；該時間內(nèi)反應速率v(CH3OH) ＝ __________。達到平衡時甲醇的轉(zhuǎn)化率α（CH3OH）= _________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種既能提供電能又能固氮的新型氫氮燃料電池的工作原理如圖所示，其中電解質(zhì)溶液為溶有化合物A的稀鹽酸。下列有關(guān)表述錯誤的是（ ）

A. 通入N2的電極發(fā)生的電極反應式為N2+6e-+8H+=2NH4+

B. 該裝置能將化學能轉(zhuǎn)化為電能，化合物A為NH4Cl

C. 電子從通入N2的電極流出，經(jīng)過用電器流向通入H2的電極

D. 反應過程中電解質(zhì)溶液的pH會變大，故需要通入氯化氫氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可利用下圖中的實驗裝置測定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應生成NO和NO2的物質(zhì)的量之比（用m表示），其中裝置C由廣口瓶和量氣管組成，量氣管由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度（0mL～50mL），乙管可上下移動。

請回答下列問題：

（1）實驗中氣體（NO和NO2）發(fā)生裝置應選擇___________（填裝置序號）。

（2）實驗中氣體（NO和NO2）通入C裝置，請在下圖的廣口瓶中將導氣管畫出______。

（3）連接好裝置，檢查氣密性后，應進行的操作：

第一：打開b，向C裝置的乙管中加適量水；

第二：_________________________________________________________________________；

第三：將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，再將分液漏斗下面的活塞擰開，向燒瓶中加入濃硝酸，與銅反應。

（4）實驗前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時乙管的液面高于甲管的液面。此時應將乙管_______（填“向上”或“向下”）移動，使________________________。

（5）實驗后若量氣管中氣體的體積（已換算成標準狀況）為V（L），C中硝酸的物質(zhì)的量為n mol，則用含n和V的式子表示m＝____________________________（結(jié)果可不必化簡）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸具有性質(zhì)是：

A. 弱酸性 B. 漂白性 C. 揮發(fā)性 D. 不穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子能大量共存于同一溶液中的是（　�。�
A.Fe2+ H+ NO3﹣ SO42﹣
B.Fe3+ NH4+ Cl﹣ I﹣
C.Cu2+ Mg2+ NO3﹣ Cl﹣
D.Al3+ Na+ SO42﹣ OH﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅（含有Fe（Ⅱ）、Mn（II）、Ni（II）等雜質(zhì)）的流程如下：

提示：在本實驗條件下，Ni（II）不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。回答下列問題：

（1）反應②中除掉的雜質(zhì)離子是____________，寫出其中發(fā)生的一個反應的離子方程式為___________________________________________________________________________； 　　

在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是______________________________________

（2）反應③的反應類型為_______________過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有_____________

（3）反應④形成的沉淀要用水洗，檢查沉淀洗滌干凈的方法是_____________________________

（4）反應④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干燥后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g，則x等于_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中生成H2的速率最快的是

金屬

酸溶液

溫度

A

Mg

0.5molL-1H2SO4

20℃

B

Fe

1 molL-1HCl

20℃

C

Zn

2 molL-1HCl

20℃

D

Mg

1 molL-1H2SO4

30℃

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳可以多種形式存在．金剛石、C60和石墨（　�。�
A.互為同位素
B.為同一物質(zhì)
C.互為同素異形體
D.互為同分異構(gòu)體

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