Question

13．用過量燒堿溶液處理某鋁土礦（含Al₂O₃、Fe₂O₃），過濾后得到濾液用NaHCO₃溶液處理，測得溶液pH和Al（OH）₃生成的量隨加入NaHCO₃溶液體積變化的曲線如下：下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

• A． V（NaHCO₃）＜8mL時，發(fā)生的反應為HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O
• B． b點與c點溶液所含微粒種類相同
• C． NaHCO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol•L^-1
• D． 生成沉淀的離子方程式為：HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-

Answer 1

分析 Al₂O₃與NaOH反應，而Fe₂O₃不反應，過濾后得到濾液用NaHCO₃溶液處理，V（NaHCO₃）＜8mL時，無沉淀生成，說明氫氧化鈉過量，則先發(fā)生反應為HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O，V（NaHCO₃）＞8mL時，生成沉淀，則發(fā)生HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-，加入40mLNaHCO₃溶液時沉淀最多，a、b、c點均顯堿性，隨NaHCO₃溶液的加入，堿性減弱，以此來解答．

解答 解：A．V（NaHCO₃）＜8mL時，無沉淀生成，說明氫氧化鈉過量，則發(fā)生反應為HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O，故A正確；
B．b點與c點溶液所含微粒種類相同，均含Na⁺、AlO₂^-、OH^-、CO₃^2-，故B正確；
C．加入40mLNaHCO₃溶液時沉淀最多，沉淀為0.032mol，NaOH過量，濾液中含NaOH，由OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O、HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-可知，前8mL不生成沉淀，c（NaHCO₃）=$\frac{0.032mol}{0.032L}$=1.0mol/L，故C錯誤；
D．AlO₂^-促進HCO₃^-的電離，生成沉淀的離子方程式為：HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故D正確；
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握圖中沉淀與pH的變化、發(fā)生的反應、離子共存為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意圖象的應用，題目難度不大．