2．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．工業(yè)上將硫酸工業(yè)尾氣SO2持續(xù)通入氨水中：SO2+OH-═HSO3-
B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
C．用惰性電極電解KOH溶液時陰極電極反應：2H2O-4e-═O2↑+4H+
D．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反應后溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

分析 A．一水合氨在離子反應中保留化學式；
B．反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；
C．陰極上氫離子放電；
D．充分反應后溶液呈中性，反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水．

解答 解：A．工業(yè)上將硫酸工業(yè)尾氣SO2持續(xù)通入氨水中的離子反應為SO2+NH3．H2O═NH4++HSO3-，故A錯誤；
B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2的離子反應為AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故B正確；
C．用惰性電極電解KOH溶液時陰極電極反應為2H2O+4e-═H2↑+2OH-，故C錯誤；
D．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反應后溶液呈中性的離子反應為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應及與量有關的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構簡式如圖所示．下列關于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是（　　）
A．能與FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應
B．能使溴的CCl4溶液褪色
C．能發(fā)生加成、取代、消去反應
D．1 mol 該物質(zhì)最多可與1 mol NaOH 反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某溫度時，在2L密閉容器中用O2和SO2合成SO3，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖甲所示．

（1）列式并計算該反應在0-3min內(nèi)產(chǎn)物SO3的平均反應速率0.083mol/（L．min）．
（2）該反應達到平衡時反應物SO2的轉(zhuǎn)化率α等于90%．
（3）計算在該溫度下反應的平衡常數(shù)K=294.5L•mol-1．（保留小數(shù)點后一位數(shù)字）
（4）已知，合成SO3是放熱反應；圖乙所示是改變實驗條件后（溫度、壓強、催化劑）得到的SO3物質(zhì)的量隨時間變化的曲線，則曲線①、②、③所對應的實驗條件改變分別是：①升高溫度，②加入催化劑，③增大壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．碳及其化合物的研究具有重要的現(xiàn)實意義
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒儯�5C+4KMnO4+6H2SO4→5CO2↑+4K2SO4+2MnSO4+6H2O請完成并配平上述化學方程式．
（2）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F．當溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：
物質(zhì)
T/℃n/mol
T/℃		活性炭NOEF
初始2.0300.10000
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應的化學方程式C+2NON2+CO2．
②上述反應T1℃時的平衡常數(shù)為K1，T2℃時的平衡常數(shù)為K2．
Ⅰ．計算K1=0.5625．
Ⅱ．根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關系是（填序號）c．
a．T1＞T2  b．T1＜T2  c．無法比較
③在T1溫度下反應達到平衡后，下列措施不能改變NO轉(zhuǎn)化率的是bc．
a．升高溫度 b．增大壓強 c．增大c（NO）  
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol；
（4）電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液可以制取氫氣，其裝置如圖所示（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．電解時，陽極的電極反應式為CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列變化過程需要吸收能量的是（　�。�
A．氫氣球發(fā)生爆炸B．向污染的河水中投放生石灰
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．含下列溶質(zhì)的稀溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH值增大的是（　�。�
A．NaOHB．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)W（Na2CO3），稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液
方案一：沉淀法．利用化學反應把HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計算混合物中ω（Na2CO3）
（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應選用的試劑是D填編號）
A．CaCl2溶液       B．MgSO4溶液      C．NaCl溶液       D．Ba（OH）2溶液
（2）過濾，提取沉淀，則過濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外，還有普通漏斗（漏斗）
（3）將沉淀洗滌，并充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計算（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得ω（Na2CO3）偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小“或“無影響“）
方案二：量氣法．量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃、1.01×105Pa）的體積，由此計算混合物中W（Na2CO3）
（1）裝置中導管a的作用是平衡壓強、使液體順利滴下，消除加入稀硫酸引起的氣體體積誤差若撤去導管a會使測得氣體體積偏大（“偏大”，“偏小”或“無影響”）
（2）反應結(jié)束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應注意：
①待冷卻至室溫才開始讀數(shù)②讀數(shù)前左右液面相平③眼睛視線與液面最低處相平
（3）實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2mL．則產(chǎn)生CO2的體積為（V1-V2）ml
方案三：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000mol/L的鹽酸滴定到終點（已知終點時反應H++CO32-=HCO3-恰好完全，此時溶液PH＜8）．重復此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL
（1）量取25.00mL配制好的溶液，應選擇堿式滴定管儀器來完成
（2）判斷滴定終點的依據(jù)是由紅色突變?yōu)闊o色，且30s不恢復
（3）此法測得ω（Na2CO3）=84.8%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．現(xiàn)有由兩種可溶性化合物配成的混合溶液，且濃度均為0.1mol•L-1，其中陽離子可能是Fe2+、Al3+、Fe3+、H+，陰離子可能是NO3-、CO32-、I-、Cl-．若向溶液中加少量鹽酸，則溶液變成黃色，且有氣體生成．若不計水電離產(chǎn)生的少量離子，則下列說法一定正確的是：（　　）
A．向溶液中加少量鹽酸時，生成的氣體可能含有CO2
B．原溶液中一定含有NO3-、Fe2+，一定不含F(xiàn)e3+、H+、CO32-
C．原溶液中一定含有的離子為NO3-，可能含有Fe2+、I-
D．若原溶液中逐滴加入NaOH溶液，沉淀的量先增加后減少

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)既不是同系物，也不是同分異構體，但最簡式相同是（　�。�
A．1，2-二溴乙烷和1，1-二氯丙烷B．和
C．CH3CH2CH2COOH和D．丙炔和

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